3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。

①跟非金属反应：　 点燃　　　　　　　　 点燃　　　　　　 △

　　　　　 3Fe+2O₂ == Fe₃O₄　　 2Fe+3Cl₂ ==2FeCl₃ Fe+S= FeS

　　　　 Fe+I₂= FeI₂

②跟水反应：　　 3Fe+4H₂O= Fe₃O₄+4H₂↑

③跟酸作用：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H₂，且氧化性酸过量时生成Fe³⁺)

④与部分盐溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　　 Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝³,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。

1.　　 铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：

主要化合价：+2，+3

0.03　　 0.06　 0.04　　 X

　　　　　 　X=3*0.06/8=0.0225mol 因此，铜离子浓度为0.225mol/L

例题18

为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.

[错误解答]假设银的质量分数为x，则： Ag　　　+　　2HNO₃　　=　　AgNO₃　　+　　NO₂　　+　H₂O 30x　/108　60x/108　　　　　30x/108 　　 Cu　　　 　+　　4HNO₃　　 　=　　 Cu(NO₃)₂　+2NO₂　　+2H₂O 30(1-x)/64　　120(1-x)/64　　　　 60(1-x)/64 根据气体体积关系有：　30x/108　+　60(1-x)/64=0.3，解得x 或根据HNO₃量的关系有：

60x/108　+120(1-x)/64=0.08(13.5-1)，解得x [错解原因]没有考虑到硝酸浓度的变化。

[正确解答]

假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有64X+108Y=30(固体质量关系) 另有2X+Y+0.3=0.08(13.5-1)(硝酸中N的守恒)，从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g质量分数为78.7%

例题19

　有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有( ) A、3种　　 　　B、4种　 　　C、5种　　　 D、6种

[错误解答]选A。根据有机物官能团性质，羧基和酚羟基具有酸性。因此本题具有酸性的物质可以是　　 CH₃-COOH、C₆H₅-COOH、C₆H₅-OH。

[错解原因] 不熟悉H₂CO₃的结构而被忽视。

[正确解答]

总体思路同“错误解答”，但必须注意，当羟基和羧基结合时，得到这样的一种物质： HO-COOH，化学式为H₂CO₃，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有4中，　　　　　　　　　 正确选项选B。

例题20

下列说法中正确的是　　　　　　　 ( ) ①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；　 ③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 　 A、都正确　 　　B、①②④　 　　C、③④　 　　D、①②

[错误解答]选B。1)由于单质是由同种元素组成的纯净物，因此，只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；2)CO₂、SO₂、P₂O₅等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”说法正确；3)硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性；4)有新物质生成是化学反应的表现，化学键的断裂和生成是化学反应的本质。因此选项B正确。 　[错解原因]片面地理解化学概念和有关物质的性质。

[正确解答](1)同素异形现象，如O₂和O₃、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异形体。当O₂和O₃或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。　 (2)虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn₂O₇、CrO₃等；(3)虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；　 4)旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。因此本题的正确选项为C。