4、沉淀溶解平衡的特征：

3、沉淀溶解平衡方程式的书写：如Ca(OH)_2(S) 　Ca²⁺ + 2OH^-　　 AgCl_(S) 　Ag⁺ + Cl^-

2、沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到的平衡状态。

1、物质的溶解度：固体：　　　　　　　　　　　　　　　　　 气体：

6、三大守恒问题：　 电荷守恒：

　　　　　　　　　 物质料守恒：

　　　　　　　　　 水电离出的H⁺和OH^-的1:1守恒：

5、盐类水解规律的应用：　　 判断离子浓度的相对大小：

　　　　　　　　　　　　　 制备盐的晶体：

　　　　　　　　　　　　　 配制盐的溶液：

　　　　　　　　　　　　　 判断对应酸或碱的相对强弱：

　　　　　　　　　　　　　 酸碱中和滴定时指示剂的选择：

　　　　　 　　　　　　　　　某些盐溶液的分离与提纯：

　　　　　　　　　　　　　 日常生活中应用：泡沫灭火器、明矾净水、化肥施用、草木灰去油污等。

4、盐类水解的影响因素： 温度：

　　　　　　　　　　　　 浓度：

　　　　　　　　　　　　 酸或碱：

　　　　　　　　　　　　 加弱离子：

3、盐类水解的离子方程式：CH₃COONa　　　　　　　　　　　　　 NH₄Cl

　 Na₂CO₃　 　　　　　　　　　　　AlCl₃　　　　　　　　　　　　　 CH₃COONH₄

　 AlCl₃+Na₂S　　　　　　　　　　 AlCl₃+NaAlO₂　　　　　　　　　 AlCl₃+NaHCO₃

　 思考：写出NaHCO₃溶液中存在的三个平衡：________________________________________________

2、盐类水解的规律：_________________________________________________________________________。

1、盐类水解的实质：盐电离出的“弱离子”与水电离出的H⁺或OH^‑离子反应生成弱电解质的过程，从而促进了水的电离。