13．某温度下反应N₂O₄(g)2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，平衡向逆反应方向移动　

　　　 B．升高温度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍数小于v_逆增大的倍数

　　　 C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

　　　 D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

12．已知反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是　 (　　 )

　　　 A．O₂的体积分数

　　　 B．混合气体的密度

　　　 C．密闭容器内的压强

　　　 D．SO₂的转化率

11．在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)　 　b R (g)

温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P₁ < P₂，

由此可判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 正反应为放热反应　

　　　 B． 化学方程式中的计量数a ＞ b

　　　 C．　 G的转化率随温度升高而减小　　　　　　 　　　

　　　 D． 增大压强，容器内气体质量不变

10．．定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N₂)=0．1mol、n(H₂)=0．3mol、n(NH₃)=0．08mol。下列有关判断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．x : y =1 : 3

　　　 B．N₂、H₂的转化率不相等

　　　 C．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3 : 2

　　　 D．x的取值范围为0＜x＜0．14

9．有下列三个反应：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂ ②2Fe²⁺ + Br₂ 　= 2Fe³⁺ + 2Br^－

③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 ，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②③中的氧化产物分别是FeCl₂ 、Fe³⁺、Cl₂

　　　 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂ > Co₂O₃ > Fe³⁺

　　　 C．在反应③中生成1mol Cl₂时，有2molHCl被氧化

　　　 D．根据反应①②一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

8． 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为，电解质为熔融的，工作温度为600℃~700℃。已知该电池的总反应为；负极反应为，则下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．正极反应为：4OH^- 　=== O₂+4e^-+2H₂O　 　

　　　 B．放电时向正极移动

　　　 C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

　　　 D．正极反应为：O₂+4e^-+2CO₂ ===2CO₃^2-

7．反应2H₂CrO₄+3H₂O₂＝2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O，下列说法正确的是　　　 (　 　)

　　　 A．H₂CrO₄是氧化剂，H₂O是氧化产物 B．若3mol H₂O₂完全反应，则反应中共转移了6N_A个电子 C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M(H₂CrO₄)=118，M(H₂O₂)=34] D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

6．根据下列热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (1)C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)　 　　　　　　　　　　　　　　 △H₁＝–393．5 kJ/mol

　　　 (2)H₂(g) + O₂(g) ＝H₂O(l)　　　　　　　　　　　　　　　 △H₂＝–285．8 kJ/mol

　　　 (3)CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)　　　 △H₃＝–870．3kJ/mol

　　　 可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为　　 (　　 )

　　　 A．△H ＝+244．1kJ/mol　　　　　 　 B．△H ＝-488．3kJ/mol　　

　　　 C．△H ＝-996．6kJ/mol　　　　　　 D．△H ＝+996．6kJ/mol　 kJ/mol

5．镁--H₂O₂酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸)，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

　　　 B．负极反应为H₂O₂+2e^-+ 2H⁺= 2H₂O

　　　 C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

　　　 D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

4．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2SO₂ + O₂ 2SO₃　　　 　　　 B．CO +H₂O(g) CO₂ + H₂

　　　 C．CO₂(g)+H₂O H₂CO₃　　 　 D．Fe³⁺+SCN^- 　Fe(SCN)₃