核外电子的排布规律、电子式的书写

3．态度情感价值观

感悟量变引起质变、结构决定性质的辨证唯物主义的观点。

1．知识与技能

(1)学会用原子结构示意图和电子式表示1~20号元素的原子和简单离子的核外电子排布；

(2)理解核外电子分层排布规律；理解电子总是优先进入能量较低的电子层中的；

(3)理解离子概念，学会书写离子的结构示意图。理解离子的带电状况与得失电子的关系。

关于核外电子排布规律的引导探究教学的组织：教材建议在此运用探究性学习的方式，引导学生进行探究，归纳出一些规律。从这部分的知识来看，课本罗列的几条规律并不完整，学生在学习时还是比较简单的，但是学生此时的学习还是停留在知其然上，没有基础去知其所以然，只能通过数据的比较，得出一些经验式的认识。

对小组内部讨论的情况来看，那些组内有一个或两个知识基础较好、善于表达善于发现规律同学的小组，讨论能够进行，且那些暂时不能明白的学生通过组内同学自己语言的交流，可以较好地理解规律，反之，则讨论的效果要差。看来，有必要帮助小组形成核心力量。

关于核外电子运动状况的动画模拟：在本节课中，选择了一份从网上找到的课件，模拟核外电子的运动和分层排布，能够较好地帮助学生建立分层排布、高速运动的观念，效果尚可。

静安区民立中学　 陈莹

7．作业布置：(略)

6．课的总结

将本节课几个重要内容在黑板上的板书中加以再次指明。

5．关于原子结构示意图的练习

同学们从心理上是觉得很容易的，可以很快完成，由于原子结构示意图的熟练书写是电子式书写的重要基础，所以在教学中注意巡视，观察部分同学或极少部分同学不能完成、不能正确完成的情况，要及时给予指出，并纠正，还应明白地告诉学生，必须熟练记忆1-20号元素的名称和符号，这是重要的识记知识，是很有用处的，以引起学生的重视。

关于电子式的书写，本身并不难，因为陌生，所以高一的学生会一下子不太适应，尤其是对于那些原子结构示意图书写就不够熟练的学生来说，他要完成一个电子式，先要在脑海中形成原子结构示意图，清楚最外层电子数，然后再以点或小叉在元素符号的周围加以表示，其间会磕磕碰碰遇到几个环节，就会一下子无从下手。

教学中从原子结构示意图引出电子式，本身就在告诉学生书写的过程。而在书写练习时，先从一些学生熟悉的元素开始，如初中要求熟记氢、氧、钠、氯、氖等，让学生对电子式书写从心理上就不觉得那么陌生，能够尽快地熟悉起来，并逐步熟练。

4．关于电子式含义的理解

教学从原子结构示意图书写的练习转入电子式的学习，利用学生板演在黑板上的几种原子的结构示意图，分别在其旁边用电子式表示，并告诉学生，这就是电子式。请学生通过观察后回答什么是电子式，再和课本上的定义进行比较，从而对电子式表示的是最外层的电子数有较深印象。然后，以问题“为什么选择最外层电子数来表示原子呢？”进一步引发同学思考，从而加深对“元素性质由最外层电子数决定”即化学重要的思想“结构决定性质”的理解，并进一步分析金属、非金属、稀有气体元素原子的最外层电子数特征和在反应中的得失电子规律，为下一节课学习阴阳离子打好基础。

3．关于核外电子的排布规律的引导探究

先指导学生对课本上1-18号元素的核外电子分层排布情况和稀有气体元素原子分层排布情况两张表进行观察，发现其中的一些规律，如除氢元素外K层都是两个电子等，基于这些来引导小组讨论(教师参与小组讨论)，得出核外电子排布规律，预设的问题有：①为什么氢原子核外的一个电子没有排布在第二层？②为什么氦原子核外的两个电子都在第一层，而不是第一层、第二层各有一个？③锂原子的核外电子为什么不是三个电子全在第一层？同样，为什么钠原子不是第二层排9个电子？④稀有气体元素原子具有稳定结构，各电子层(轨道)分别处于全满状态，这可以告诉我们什么？⑤关注稀有气体元素原子的最外层、倒数第二层、倒数第三层的电子排布情况。

这些问题的设计，旨在让同学们掌握：1、核外电子的排布是由内及外的，尽先占据离核近的(能量低的轨道)，再依次向外占据能量高的轨道。2、核外电子的排布规律应同时遵循，不能只考虑其中的一部分。

在小组讨论结束之后，老师将在巡视中发现的讨论效果较好的小组代表请上讲台进行交流，用学生从自己的认识水平上来解释对规律的发现和认识。

此外，在这一流程中，还必须告诉学生的是：今天的所学，只是核外电子排布规律中的一部分，所以，我们有些同学还对原子核外电子的排布有着疑惑，还很想知道超过20号的元素原子的核外电子是怎样排布的？一方面，还有其他的规律有待将来学习，感兴趣的同学老师可以借一些书自己先了解，也可以在课后，老师进行个别详细的讲解。另一方面，还有更多的规律则期待我们进一步去发现。