5．在三棱柱中，各棱长相等，侧掕垂直于底面，点是侧面的中心，则与平面所成角的大小是 (　　 )

A．　　 B．　　 C．　　　 D．

4. 如果函数的图像关于点中心对称，那么的最小值为

(A)　　　　　 (B)　　　　　 (C)　　　　　　 (D) 　w

3. 设、、是单位向量，且·＝0，则的最小值为 (　 )

(A)　　　　 (B)　　 (C)　　　　 (D)

2．已知是实数，则“且”是“且”的 (　 )

A．充分而不必要条件　　　　　　　　　 B．必要而不充分条件

C．充分必要条件　　　　　　　　　　　 D．既不充分也不必要条件

1．设，，，则(　 )

A．　　 B．　　 C．　　　 D．

20．(12分)

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

(1)A元素的名称是　　　　　　　　　　 ；

(2)B的元素符号是　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　

(3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是　　 　　　　　　(只要求列出算式)。

19. (10分)硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂ 　2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO₂⇌N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反应)。

　　 现取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_____________。

(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______________(填分子式)，其体积(标准状况)是_____________L，

(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是______________________g。

(4)设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO₂和O₂的体积比为y，求y与x的关系式： 　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)从物质A开始有如图所示的转化关系(其中部分产物已略去)。已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F(分子式C₄H₆O₂)与足量新制的Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2mol Cu₂O。分析图表并回答问题：

(1)A的结构简式可能为：　　　　　 　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出反应类型：E→H　　　　　　　　　　　 ；H→I　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出C→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请设计出由丙烯合成CH₃-CH(OH)-COOH的反应流程图(无机试剂任选，有机物用结构简式表示)。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

17． 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+H₂(g)　 ΔH=+131.3 kJ•mol^-1，ΔS=+133.7J•(K•mol) ^-1　

①该反应能否自发进行与　　　　　　 　有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　 　(填字母，下同)。　

a．容器中的压强不变　　 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O) 　　d．c(CO)=c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

　CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为　　 　　　　　。

②该反应的逆反应为 　　　　　(填“吸”或“放”)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　 　(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高温度　　　 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来　　 d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

16．(16分)硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(BaSO₄+ZnS)和过氧化氢：(皓矾为ZnSO₄•7H₂O)

(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。

(2)写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。

(3)写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。

(4)写出下列化学反应方程式：

反应③__________________________________________________________。

反应⑦____________________________________________________。

(5)取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄ 溶液中，放出H₂S 气体1008mL(已折算成标准状况)

①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L

②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL