18、(6分)铝和镁是中学阶段两种重要金属：

(1)镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是(用化学方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为　　 　　。

(3)自然界中的大多数金属以化合态形式存在，少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在冶炼金属常用以下几种方法：① 以C或CO、H₂作还原剂还原；② 电解法；③ 热分解法，现冶炼下列金属Mg，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：　　　 　

17、(共12分)

(1)已知烷烃A的结构简式为：　　　　　　　　　 ，用系统命名法命名，该烷烃的名

称为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的

结构简式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B是分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物只有一种，写出B的结构简式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C是碳化钙和水反应生的链烃，则C与溴水中的Br₂按1：2反应时的化学方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。化学反应的类型为　　　　　　　　 。

(4)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反

应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O　　　 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- 　　

电池的负极是　　　　　 (填物质)。

16．的、两种酸溶液各，分别加水稀释到，其溶液的与溶液体积()的关系如右图所示，则下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．稀释后酸溶液的酸性比酸溶液弱

　 B．时，是强酸，是弱酸

C．若、都是弱酸，则

D．、两种酸溶液物质的量浓度一定相等

威远自强中学高2011级高二上期期末考试

化学试卷(理科)　 　2010-1-27

第Ⅱ卷(非选择题　 共 62 分)

15．下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A、在AlCl₃溶液中滴加氨水至过量　　　　　　　　　 　 B、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量

C、向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量　　　　 D、向NaAlO₂溶液中逐渐通入CO₂至过量

14．对于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三种溶液，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　 　(　 　)

A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl

　B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H₂SO₄

　C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH₃COOH产生的H₂最多

D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

13．在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是　　　　　　　　　　　　　 　( 　　)　　　　

A．Cu²⁺和Fe²⁺　　 　　　　　 B．H⁺ 　　　　　C．Fe²⁺　 　　　　D．Fe³⁺和Cu²

12．某温度时，气体X与气体Y反应生成气体R，正反应是放热过程。反应过程中X、Y、R浓度变化如图所示，有关该反应的下列结论不正确的是　 ( 　　)

A．该反应的化学方程式可表示为：X+3Y2R

　 B．在t₁时，化学反应速率(X)=(Y)=(R)

　 C．在t₂时保持其他条件不变，增大压强，平衡正向移动

　 D．在t₂时保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动

11．下列反应的方程式或离子程式书写正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)　　　 　　　A．丙烯与氯化氢在催化剂作用下发生加成反应

CH₃CH=CH₂+HClCH₃CHClCH₃(主产物)

B．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯 n CH₂=CHCH₃[CH₂-CH－CH₃] _n

C．甲烷和氯气混合光照：CH₄ + Cl₂ CH₂Cl₂ + H₂

D．网CO₃^2- +2H₂OH₂CO₃+2OH^－

10．下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是(　　 )

A．FeCl₂(FeCl₃)→足量氯气　　　　　　　　　　　 B．Fe(Al)→NaOH溶液，过滤，洗涤

　C．MgCl₂(AlCl₃)→足量NaOH溶液，过滤，盐酸　　　 D．Fe₂O₃(SiO₂)→NaOH溶液，过滤

9．可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

　 A．　　 　　　　　　　　B．

　C．　　　　　 　　　　　　D．