2、质量守恒的理解　　　 反越位和生成物的总质量不变

　　　　　　　　 宏观

　　　　　　　　　　　　 元素的种类不变

(1)五个不变　　　　　 原子的种类不变

　　　　　　　　 微观　 原子的数目不变

　　　　　　　　　　　　 原子的质量不变

　　　　　　　　　　 宏观：物质的种类一定改变

(2)两个一定改变

　　　　　　　　　　 微观：分子的种类一定改变

(3)可能改变：分子总数可能改变。

1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

3、(2009·临沂)如果用“”表示氢原子，用“ ”表示氯原子，如右图所示。请用化学方程式表示这个反应 　　　　　　　，该反应类型是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、(2008·长沙)下列反应属于化合反应的是 (　 )

A、Zn + H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑ B、CaCO₃^高温CO₂↑ + 　CaO

C、CH₄ + 2O₂^点燃CO₂ + 2H₂O　 D、S+O₂^点燃SO₂

1、(2009·东营)某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有(　 )

A．ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O　　　　 B．Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　 D．CaCO₃ ^高温 CaO+CO₂↑

4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应

(1)氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO₃

2KCl+3O₂↑(氧化还原反应)；H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑(非氧化还原反应)]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应(到高中学习)，复分解反应都属于非氧化还原反应。

(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。

[例3](2009·达州)我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH₄ClO₄)分解所提供的，反应方程式为2NH₄ClO₄===(△)N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑，请判断该反应的基本反应类型是(　 )

A．分解反应　　　 B．化合反应　　 C．置换反应　　 D．复分解反应

[答案]A

[解析]根据化学方程式2NH₄ClO₄===(△)N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑，可知反应物只有一种，生成物有四种，所以属于分解反应。

[规律小结]判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。

变式训练三

2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳

(1)化合反应

1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H₂+O₂ 　H₂O　

2金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O₂ 　Fe₃O₄

3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H₂O= Ca(OH) ₂

4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO₂+H₂O= H₂CO₃ 　

5其它。 如：2CO+ O₂ 2CO₂等。

(2)分解反应

1氧化物的分解　 例如：2H₂O₂^MnO22H₂O + O₂↑

2酸的分解(含氧酸) 例如：H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑

3某些盐的分解　 例如: CaCO₃^高温CO₂↑+ CaO

(3)置换反应

1活泼金属(金属为金属活动顺序中氢以前的金属)与酸(酸不包括浓硫酸和硝酸)反应生成盐和氢气。

例如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑　 H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄+ H₂↑

2金属(一般不选K、Na、Ca)和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。

例如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　 　2AgNO₃+Cu= Cu(NO₃)₂ +2Ag

3氢气还原金属氧化物。例如：H₂+CuO^△ Cu+H₂O

4碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C^高温 Cu+CO₂↑

(4)复分解反应

1碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水　 例如：Fe₂O₃+6HCl= 2 FeCl₃+3H₂O

2碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应)　 例如：H₂SO₄　+2 NaOH =Na₂SO₄　+2 H₂O

3酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐　 例如：HCl　+AgNO₃=AgCl↓　­+ HNO₃

4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐　 例如：2NaOH+CuSO_4­ = Cu(OH)₂↓

+Na₂SO₄　

5盐 + 盐 → 两种新盐　 例如：NaCl+AgNO₃ =AgCl↓+NaNO₃

注意：碱+酸性氧化物--盐+水，不属于复分解反应。

例如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃　+　H₂O　

1、化学反应的基本类型比较

反应类型	概　　 念	特　 征	举例
化合反应	由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。	A+B→AB 多变一	S+ O2SO2
分解反应	一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。	AB→A+B 一变多	2H2O电解2H2↑+O2↑
置换反应	一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物	A+BC→B+AC 一换一	HCl+ Zn= ZnCl2 + H2↑
复分解反应	两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。	AB+CD→AD+BC 成分相交换	H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O

2、(2009·东营)物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是(　 )　

A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性　

B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大　

D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

1、(2009·金华)下列关于O₂和CO₂的“自述”中，属于物理性质的是(　　 )