6．等差数列{a_n}的前n项的和为30，前2m项的和为100，求它的前3m项的和为_________　

5．等差数列{a_n}中，a₁=1,a₃+a₅=14，其前n项和S_n=100,则n=　　　　　　 ．

4．在等比数列中， 和 　是二次方程 　的两个根，则

的值为 　　　　　　　　　　．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．首项为－24的等差数列，从第10项开始为正，则公差的取值范围是　　　　　 ．

2．已知数列的通项，则其前项和　　　　　 ．

1．在等差数列{a}中，已知a=2,a+a=13，则a+a+a等于=　　　　　　　　 ．

31．(16分)圆明园遗址公园是距北京市中心最近的、较为完善的湿地生态景观。这里生存

着多种多样的沉水植物(多种水草)、挺水植物(荷、菖蒲、芦苇等)和陆生植物。还

生活着以蝗虫为主的多种昆虫。水中有螺、沼虾、鱼类。此外还有蛙、蛇、鹭、野鸭以

及野化的家猫等动物。

　　 回答以下问题：

　 (1)圆明园遗址公园中的沉水植物生长于水域的中央区域，挺水植物生长于近岸的浅水，喜湿的植物生长于岸边，早生植物分布于离岸较远处，形成了群落的　　　 结构。

　 (2)对运动类群进行解剖分析时，发现各类动物的消化道内容物如下表(√表示有此类残骸)

　　　　 ①上表中所含内容，与完整的生态系统相比缺乏的成分有　　　　　 。

　　　　 ②圆明园遗址公园中处于第二营养级的生物有 　　　　　，鱼类与螺之间的种间关系为　　 　　　　　。

　　　　 ③若用大量的杀虫剂杀除蝗虫等“害虫”，不利于生态系统营养的稳定。

　 (3)近年来，圆明园遗址公园为了改善水系景观，有计划的清除多种野生植物，扩大荷花等几种观赏植物的种植面积，此举对圆明园湿地生态系统的影响是　　　　 。

　 (4)圆明园是北京地区金线偶褶蛙的唯一产区，为探察这一物种在该区的　　　 。对其进行了取样研究，第一次捕获120只，测量并作标记后释放，两周后，再次捕获的100只中有15只带有标记，此环境中大约有金线侧褶蛙　　　　 只。

29．(16分)植物组织培养是克隆植物的一种方法，过程如下图所示，回答相应的问题：

　 (1)为了获得脱毒植株，外植体往往取自植物的花芽、叶芽等处的分生组织，其原因是

　　　　 　　　　　　　。

　 (2)培养皿中的培养基除添加营养物质外，还需要添加植物激素，其目的是诱导外植体

　　　 　　　　　　　。

　 (3)在生产实践中为获得大量的细胞产物如：紫杉醇，可将①　　　　　 放入液体培养基中的经机械作用分散成单个细胞，制备成细胞浮液，再经过　　　　 即可获得大量细胞。

　 (4)组织培养过程需要植物生长和繁殖的最适条件，否则在光学显微镜下可能观察到发生　　　　　　　　 异常，进而使植物出现遗传不稳定甚至不育。

　 (5)植物组织培养技术不仅应用于花卉、果树的快速、大量繁殖以及脱毒植株的获取，还广泛用于　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 等育种过程中。

　 30．(18分)囊性纤维化是由CF基因引起的遗传病。人类个体中存在一个或多个核苷酸不同的短序列(SNP)，而且存在个体差异，可以作为标记基因进行分析。据图回答问题：

　 (1)CF基因的根本来源是　　　　　　 ，该基因位于　　　　 染色体上，被分析母本的基因组成是　　　　　 (纯合子或杂合子)

　 (2)第7位(最右)孩子只具有患病基因而缺少SNP标记基因，其最可能原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (3)囊性纤维化(CF)患者呼吸系统受损最为严重，呼吸道分泌的粘液适于绿脓杆菌的繁殖，绿脓杆菌分泌的外毒素A可使人体的蛋白合成受阻并引起组织坏死。针对外毒素人体需要有特异的　　　　　 与它结合，才能使它丧失毒性，此物质是在特异性免疫的　　　　 免疫过程中产生的。对脓杆菌的感染者可以利用细胞工程制备的　　　　　 进行特异性诊断。

　 (4)虽然囊性纤维化合体患者的病情非常严重，但杂合个体不会患霍乱或伤寒，因此该突变基因在人群中频率相对较　　　　 (高或低)。在此欧地区的人群中，有4%的人是CF基因携带者。如果一个CF基因携带者且色觉正常的男性与另一个CF基因携带者且父母正常、弟弟患红绿色盲性结婚，则他们的子女中既是CF隐性基因纯合体又不患色盲的概率为　　　　　 。

28．(15分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学应可得到重要的化工产品增塑剂G。

　 (1)E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H₂的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。E的结构简式为　　　　　　　 。

　 (2)反应类型：①　　　　 ，④　　　　　 。

　 (3)反应条件：③　　　　　 ，⑥　　　　　 。

　 (4)反应②、③的目的是　　　　　　　 。

　 (5)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (6)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是　　　 (写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是　　　　 。

　 (7)G的结构简式为　　　　　　 。

26．(14分)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

　 (1)氨气催化氧化的化学方程式为　　　 　　　。

　 (2)工业合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ/mol。

　　　　 有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H-H键能为　　　　 。

　 (3)500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为　　　 。

　 (4)合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

　　　　 已知1 mol H₂O(g)转变为1molH₂O(l)时放热44.0kJ。写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式　　　　 。

　 (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式　　　 。

　 (6)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

　　　　 　　　　　　　，溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　 。

　 27．(14分)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：

　　 实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，

观察产生氢气的速率和体积。

　 (1)盐酸与镁反应的离子方程式为　　　　　　 。

　 (2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是　　　　　　　 。

　 (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是　　　　　 ；最终产生氢气体积的关系应是　　　　　　　　 。

　 (4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是　　　　　　 。

　 (5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是　　　　　　　　 。

　 (6)除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法　　 　　　　　　。