6．双曲线的右焦点为，右准线与一条渐近线交于点，的面积为，则两条渐近线的夹角为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 )

A．　　　　　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　 D．

5．在中，角的对边分别为，如果成等差数列，的面积为，则等于(　 )

A．　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．

4. 设点是曲线上的任意一点，点处的切线的倾斜角为，则角的取值范围是(　　 )

A．　　　 B．　　 C．　　 D．

3. “”是“直线与圆 相交”的　　 ( 　　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

A 充分而不必要条件　　 B 必要而不充分条件

C 充分必要条件　　　　 D 既不充分也不必要条件

2.已知i是虚数单位，若，则乘积的值是(　　　 )

　A．－15　　　　 B.－3　　　 C.3　　　 D.15

1.设集合, ,　　 则A∩B=(　　 )

A．　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

25．(12分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的

重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐

酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计

的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯

中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分

液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿

色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶

液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃

分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体。

填写下列空白：

　 (1)如何检查装置A的气密性：　　　　　　　　　　 。

　 (2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是　　　　　 。

　 (3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由　　　　　　　　　　 。

　 (4)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO₃)₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成　　　　　 。

　 　 (5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积(忽略导管在量筒中所占的体积)，应选用　 　　　　(填序号)，理由是　　　　　 。

23．(10分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：

　 (1)B元素单质的电子式　　　　　　　　 ，F元素氧化物的晶体类型为　　　　　 。

　 (2)由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式　　　　　 。

　 (3)若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

　 (4)一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

　 24．(8分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。　

　 (1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO₃反应制得I₂的离子方程式：　　　　　 。

　 (2)上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有　　　　　 (填序号)。

　 (3)制备KIO₃的方法较多：利用③的原理是I₂在一定条件下还原KclO₃，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

　 试写出阴极反应方程式：　　　　　　　　　　 。

22．(10分)(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的体积分数为b，则a　　 b(填“大于”、“等于”、“小于”)。

　 　 (2)有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

若该隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液，右边充满酸性KMnO₄溶液，一段时间后可观察到的现象：左　　　　 ，右　　　 。(从下列选项中选择)

　　　 　　 A．无观显现象　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液变为红色

C．溶液红色变浅　　　　　　　　　　　　　　 D．有红褐色沉淀生成

试写出右边产生该现象的离子方程式　　　　　 。

　 (3)已知下列数据：

Fe(s)+O₂(g)　　 FeO(s)　　 △H=-272。0 kJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g)　　 X₂O₃(s)　 △H=-1675.7 kJ·mol^-1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是　　　　　 。

21．(10分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　表1

　　　　　　　　　　　　　　　　 表2

请回答下面问题：

　 (1)上述四种酸中，酸性最弱的是　　　　　　　 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是　　　 (填序号)。

A．升高温度　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．加水稀释

　　　 　　 C．加少量的CH₃COONa固体　　 　　 D．加少量冰醋酸

　 (2)CH₃COONH₄的水溶液呈　　　　 (选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，理由是　　 ，

溶液中各离子浓度大小的关系是　　　　　　 。

　 (3)物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为　　　　　　　 。　　

　 (4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0。0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应

≥　　　　 mol·L^-1