6．根据下表下列叙述中正确的是(　)

A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃(实为Fe³⁺)

B．氧化性比较：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺

C．还原性比较：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

D．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

答案：D

5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P===3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5?6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

D．上述火药中的红磷可以用白磷代替

答案：D

4．(2009·汕头模拟)下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．食盐　　　　　 B．漂白粉　 　　　　 C．氯水　　　　　　　 D．生石灰

答案：B

3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．一定有碘离子　 　　　　　　　　　　　　　 B．不含铁离子

C．一定有氯离子　 　　　　　　　　　　　　　 D．不含硝酸根离子

答案：C

2．(2009·西城模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　②Fe与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②　　　　　　　　　　 B．①③

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：Cu与浓HNO₃溶液反应时生成NO₂，与稀HNO₃溶液反应时生成NO；Fe与FeCl₃溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H₂SO₄溶液反应时生成SO₂，与稀H₂SO₄溶液反应时生成H₂；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。

答案：B

1．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应

B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气

C．由HgCl₂生成Hg₂Cl₂时，汞元素被还原了

D．I^－、Br^－、Cl^－的还原性依次减弱，氧化性依次增强

答案：C

22．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^－、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1-3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K⁺是否存在？________，判断的理由是______________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)不能确定　Ba²⁺、Mg²⁺

(2)

(3)存在　溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在

21．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分别是Na₂CO₃、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、KI、稀H₂SO₄、AgNO₃溶液中的一种，各取少许溶液两两混合，实验记录结果如表。其中“↓”、“↑”、“－”符号分别表示生成沉淀(不包括微溶物)、气体和无明显现象，空格表示该实验没有做。

请回答：

(1)D和E反应生成气体的离子方程式为：_______________________________________。

(2)A、D产生的沉淀中加入稀HNO₃，反应的离子方程式为：______________________

________________________________________________________________________。

(3)C、F溶液的溶质化学式分别为C________，F________。

(4)B溶液中溶质的化学式为__________，实验室中其鉴定方法是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由题中所列现象可知，只有D、E反应能产生气体，则D、E分别为Na₂CO₃和稀H₂SO₄中的一种，又根据E只能与F产生沉淀，与A、B、C无明显现象，那么E为稀H₂SO₄，D为Na₂CO₃，F为BaCl₂，F还与C产生沉淀，C为AgNO₃，A与D能产生沉淀，A为Ca(NO₃)₂，余下B为KI，所以A、B、C、D、E、F这六瓶溶液的溶质分别为：Ca(NO₃)₂、KI、AgNO₃、Na₂CO₃、H₂SO₄、BaCl₂。

答案：(1)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(3)AgNO₃　BaCl₂

(4)KI　焰色反应为紫色，证明含K⁺；往溶液中加氯水和CCl₄溶液，振荡静置后下层显紫红色，证明有I^－(或加氯水和淀粉溶液显蓝色)

20．(2009·全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________　　　

(2)E溶液是________，判断依据是_____________________________________________

　(3)写出下列四种化合物化学式：A________、C________、D________、F________。

解析：据题干信息有：

由①溶液显碱性，溶液为碱或显碱性的盐，其阴离子只能是OH^－、CH₃COO^－、CO，由于CO与表中的阳离子结合只有K₂CO₃可溶，结合碱性：A>E>C(浓度均为0.1mol·L^－1)推知A为Ba(OH)₂[Ca(OH)₂微溶]，E为K₂CO₃，C为Ca(CH₃COO)₂。由②知B为AgNO₃，由④知F为FeCl₂或FeSO₄，结合③：D中不能含SO，确定F为FeSO₄，D为AlCl₃。

答案：(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃　AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)₂　Ca(CH₃COO)₂　AlCl₃　FeSO₄

19．(2009·北京)现有下列8种物质：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) __________________________

________________________________________________________________________。

(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)①②③④　②④⑥

(2)HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－

(3)NH+HCO+2OH^－===CO+NH₃↑+2H₂O