30．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是…(　　 )

29．反应速度v 和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的, 化学反应: H₂ + Cl₂ = 2HCl 的反应速度v 可以表示为: , 式中的k 为常数, m 和 n 值可以用下列表中数据确定之.

1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可以推得, m 和 n 的值正确的是: ………………………………………(　 )

A. m = 1,n = 2　　 B. m = ,n = 　　C. m = ,n = 1　　 D. m = 1,n =

28．反应：X(g) + 3Y(g) 　2Z(g) (正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(P₁>P₂)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为……………………………………………………………………(　　 )

27．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 　xC(g) (正反应为放热反应)，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则下列说法正确的是………………………… ( 　　　)

A T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应为放热反应

B T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应为吸热反应　　　　

C T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应为放热反应

D T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应为吸热反应

26．铜与1mol/L的HNO₃溶液反应，如果NO₃^ˉ下降了0．2mol/L，则H⁺ 同时下降………………………………………………………………………………(　　 )

A 　0．2 mol/L　　　 　B 　0．4 mol/L 　　　

　C 　0．3 mol/L　 　　　D 　0．8 mol/L

25．如图所示，平衡混合物中X的质量分数(w)在不同的压强下，随温度(T)变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质(反应中各物质均为气态)…………………………(　　 )

A N₂ +3H₂ 　2NH₃(正反应为放热反应)　

B H₂ + I₂ 　2HI(正反应为放热反应)

C 2SO₃　 　2SO₂ + O₂(正反应为吸热反应)

D 4NH₃ + 5O₂ 　4NO 　+　 6H₂O (正反应为放热反应)

24．在装有活塞的密闭容器中盛有22．4ml NO，若通入11．2ml O₂(均为标准状况)，保持温度不变，考虑可逆反应2NO₂ 　N₂O₄，则容器内气体的密度…………………………………………………………………………(　　 )

A等于1．369g/L　　　　　　　　　 　　　　B等于2．054g/L

C在 1．369g/L和2．054g/L之间　　　　　 D大于2．054g/L

23．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是………………………(　　 )　

A　 HCl　　　 B NH₃　　　　 C 浓H₂SO₄　　　　 D 浓HNO₃

22．把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH₃全部赶出，另一份需含cmolBaCl₂ 的溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO₃^ˉ的浓度是…………………………………………………………(　 　)

A mol/L　　　　　　　　　　　　　 B mol/L

C mol/L　　　　　　　　　　　　　 D mol/L

21．对于可逆反应: 2SO₂ + O₂ 　2SO₃(气) + Q(Q > 0), 升高温度产生的影响为:…………………………………………………………………………………(　　 )

A. v_正增大, v_逆 减小　　　　　　　　 B. v_正减小, v_逆 增大

C. v_正 和v_逆 不同程度的增大　　　　 D. v_正 和v_逆 同等程度的增大