23．试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？

21．A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A　　　　 ；B　　　　 ；C　　　　　 ；BC₂是由　　　 键组成的　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

[迁移拓展] 22．CO、BF₃、CCl₄、CH₄都是非极性分子，而NH₃、H₂S、H₂O都是极性分子。由此推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律正确的是　　 (　　 )

A．所有原子在同一平面内

B．分子中不含氢原子

C．A的原子量小于B

D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数

20．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

(1)溴化碘的电子式是　　　　　　　 ，它是由　　　　 键形成的　　　　　 分子。

(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为　　　　　　　 。

19．硫化氢(H₂S)分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H₂S分子的空间构型为　　　　　　 ；二氧化碳(CO₂)分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO₂分子的空间构型为　　　　　 ；甲烷(CH₄)分

子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH₄分子的空间构型为　　　　　　 。

18．下列说法中，正确的是(　　 )

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．形成共价键中不一定是非金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

17．下列分子中，所有原子满足8电子结构的是(　 )

A 光气(COCl₂)　　 B 六氟化硫

C 二氟化氙　　　　　 D 六氟化硼

16．下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子

B．非极性键只存在于双原子单质分子里

C．非极性分子中，一定含有非极性键

D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

15．下列分子或离子中，含有孤对电子的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂O　　　　 B．CH₄　　　

C．SiH₄　　　　 D．NH₄⁺

14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是(　　 )

A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl₃是非极性分子

13．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是　　　　　　　　 (　　 )

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键