(1)124.2 (2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 负 (3)4.2×10-7 mol·L-1 (4)＞ HCO3-+H2O=CO32-+H3O+(或HCO3-=CO32-+H+——青夏教育精英家教网—

0 371760 371768 371774 371778 371784 371786 371790 371796 371798 371804 371810 371814 371816 371820 371826 371828 371834 371838 371840 371844 371846 371850 371852 371854 371855 371856 371858 371859 371860 371862 371864 371868 371870 371874 371876 371880 371886 371888 371894 371898 371900 371904 371910 371916 371918 371924 371928 371930 371936 371940 371946 371954 447090

25.

(1)124.2

(2)C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O　　负

(3)4.2×10^-7 mol·L^-1

(4)＞　 HCO₃^－+H₂O=CO₃²^－+H₃O⁺(或HCO₃^－=CO₃²^－+H⁺)、HCO₃^－+H₂O=H₂CO₃+OH^－，HCO₃^－的水解程度大于电离程度

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28. (08年全国理综II·26)红磷 P (s)和 Cl₂(g)发生反应生成 PCl₃(g)和 PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成 l mol 产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和CI₂反应生成PC1₃的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)PC1₅分解成 PC1₃和Cl₂的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加人0.80 nol PC1₅ ，反应达平衡时PC1₅还剩0.60 mol ，其分解率 a_l等于　　　　　　；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PC1₅的分解率为a₂，a₂　　　　 a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PC1₅通常分两步进行，先将P和C1₂反应生成中间产物PC1₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)P和C1₂分两步反应生成1 mol PC1₅的△H₃==　　　　　，一步反应生成1 molPC1₅的△H₄____________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PC1₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　。

Ⅱ卷非选择题答案

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27.．(11分)(08年海南化学·29)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时	铁丝表面略显灰暗
5	将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面已变得灰暗
6	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)　　　　　；在电化学腐蚀中，负极反应是　　　　　　；正极反应是　　　　　　　　　。

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是　　　　　　　　　　 (答两种方法)。

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26.(08年广东化学·22)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　。

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　。

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　(填字母)。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

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25.(12分)(08年山东理综·29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)+HCCH(g)+H₂(g)　 △H₁=156.6 kJ·mol^－¹

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)+HCCH(g )　　　　 △H₂=32.4 kJ·mol^－¹

则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)+H₂(g) 的△H=　　　　　kJ·mol^－¹。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；放电时CO₃²^－移向电池的　　　　　　　　(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=　　　　　　。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)