21．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　 。

　 a.容器中压强不变　　　　 b.混合气体中c(CO)不变

c.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)　　　　 d.c(CO₂)=c(CO)

　 (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O),试判断此时的温度为　　　　　　　 ℃。

20．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 　　　　　　　　　　　　　　(　 )

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是(　　　 )

A．t秒时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)

18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　 )

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H﹤0，T₂＞T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

17．已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为(　　　　　 )

　　 A．50　　　 B．0.02　　　 C．100　　　　 D．无法确定

16．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　　　 )

A．物质A的转化率小了　　　 B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的质量分数减小了　　D．b＞a

15．一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是(　　　　 )

A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数小于V_逆 增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数

14．有如下反应：mA(g)nB(g)，当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n的关系是(　 )

A．m＞n　　B．m＜n　　C．m＝n　　D．无法确定

13．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)　　 　　△H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)　　 　△H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　　　 )

A．172.5 kJ　　　　 　　　　　　　　　B． 1149 kJ

C．283kJ　　　　　 　　　　　　　　　D． 517.5 kJ

12．已知Zn(s)+O₂(g)===ZnO(s)；ΔH₁=－351、1kJ/mol

Hg(s)+O₂(g)=== Hg O(s)；ΔH₂=－90、7kJ/mol

Zn(s)+Hg O(s)=== Hg(s)+ZnO(s)；ΔH₃

则ΔH₃是 ( 　　)

A．－441、8kJ/mol　 B．－254、6kJ/mol　 C．－438、9kJ/mol　 D．－260、4kJ/mol