19.如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中离子或离子所处的位置.这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的.
(1)请将其中代表离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图.
(2)晶体中,在每个离子的周围与它最接近的且距离相等的共有_________个.
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞.在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-离子的个数等于_____________,即(填计算式)___________;离子的个数等于___________,即(填计算式)___________.
(4)设NaCl的摩尔质量为,食盐晶体的密度为,阿伏加德罗常数为.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为___________cm.
18.某离子晶体晶胞结构如右图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心,试回答:
(1)晶体中每个Y同时吸引着 个X,每个X同时吸引着 个Y,该晶体的化学式为 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为(填角的度数) 。
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。
17.晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单位称为晶胞。
NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由
于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为ρg/cm3,晶胞边长
为4.28×10-10m。
⑴FexO中x值(精确至0.01)为___________。
⑵晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所
占分数(用小数表示,精确至0.001)为___________。
⑶此晶体化学式为____________。
⑷与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何
构型形状是__________。
⑸在晶体中,铁元素的离子间最短距离为__________m。
16.晶态氯化钠是 晶体,晶体中,每个钠离子周围有 个氯离子,每个氯离子周围有 个钠离子,钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中,每个阳离子周期有 氯离子。钠的金属性比M 。氯化钠的电子式是 ,熔融后 导电(填“能”或“不能”)。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是什么样的多面体?
每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有几个?
15. NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列,若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。
[拓展提高]
14.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。
A.Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s); △H B.Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H1
C.Na(s) Na(g); △H2
D.Na(g)-e- Na+(g); △H3
E.Cl2(g) Cl(g); △H4
F.Cl(g)+e- Cl-(g); △H5
13.如下图为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单元.
(1)在该物质的晶体中,每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有 个.
(2)该晶体中,元素氧、钛、钙的个数比是 .
12.2001年,日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录,是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 ( )
A.MgB B.MgB2 CMg2B D.Mg3B2
11.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( )
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸的熔化
C.液溴和液汞的汽化 D.纯碱和烧碱的熔化
10.如下图所示,是一种晶体的晶胞,该离子晶体的化学式为( )
A.ABC B.ABC3 C.AB2C3 D.AB3C3
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