7．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

6．下列原子各电子层中电子数不合理的是

A．₂₁Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)　　　　　　　　　　　

B．₂₄Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)

C．₃₂Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)　　　　　

D．₂₉Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)

5．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

A．15　　　 B．33　　　 C．35　　　　 D．51

4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成

A．3¹⁰　 B．3d¹⁰　　 C．3s²3p⁶3d²　　 D．3s²3p⁶4s²

3．下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式　

B．氟化钠的电子式　

C．硫离子的核外电子排布式　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．碳－12原子　 C

2．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

1．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现　　　　　　　　　

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

6．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构， CO的结构式为　　　　　　　　 ，CO分子里的共价键有　　　　　　　　 。

②金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。Ni(CO)₄易溶于下列 　　　　　　　　。

a．水　　 b．四氯化碳　　 c．苯　 d．硫酸镍溶液

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态电子排布式是____________

　　　　　　　　　　　　　 。₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是　　　　　　　　　　　　　　 _

_______________________________________________。

[课后巩固]

5．现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求回答下列问题：

(1)B元素基态原子的电子排布式为　　　 ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为　　　　 。

(2)写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_________________

(3)写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式　　

_______________________________________________。(4)写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　。

4．若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素基态原子中共有3个电子　　 　　

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子　　　

D．该元素原子M能层共有8个电子