1．AC　2.C　 3.B　 4.D　 5.C　 6.BD　 7.D

讲析：1．除杂原理是除去杂质，但主要物质不参与反应，不引入新杂质。主要物质与其他物质容易分离，NO₂与水反应转化成NO。NH₄Cl与过量的NaOH溶液反应，除去了NH₄Cl，但由于NaOH过量，引入了新杂质。氧气与加热的Cu反应生成CuO固体。白磷燃烧放热使红磷燃烧。　2．由反应NO₂+NO+2NaOH2NaNO₂+H₂O　 可知V(NO₂)、V(NO)体积比为1：1时，完全被碱溶液吸收，当NO₂过量时，继续发生反应2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O，能被碱溶液吸收。当NO过量时就不能被碱溶液吸收了。　3．氧化还原反应中化合价的升降总数应相等。氮元素共升高8价，氧元素共升高4价，所以金属元素应该生高4价。答案：B。4．H₂S和SO₂反应生成S和H₂O(l)，气体的物质的量减少。NO和O₂反应气体物质的量减少。Cl₂和HI反应生成HCl和I₂固体，气体物质的量减少。Cl₂和H₂S反应生成HCl和S固体，气体物质的量不变。　7． 22.4mLNO和11.2 mlO₂恰好完全反应生成NO₂，部分NO₂继续反应生成N₂O₄，气体由NO₂和N₂O₄组成。标况下，d(NO₂)=2.054g/L　 d(N₂O₄)=4.108g/L

所以，气体的密度在2.054g/L~4.108g/L.答案：D。

6．白磷、P₄。五氧化二磷、P₂O₅，偏磷酸、HPO₃，

磷酸、H₃PO₄。

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5．(1)弱碱性。(2)易燃烧。(3)H₃AsO₄，AsH₃，74.9，略。讲析：同周期的元素从左往右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属元素的氢化物的酸性增强，碱性减弱。氨水呈碱性。Si的非金属性比P弱，所以氢化物稳定性差，易燃烧。

1.C　 2.B　 3.A　 4.C

讲析：1.氮分子由于原子之间有三个共价键，键能很大，所以氮分子很稳定，但氮元素非金属性很强，在氮族元素中非金属性最强。在化学反应中磷单质比氮气活泼。氮气性质稳定，可以做保护气，液氮可做冷冻剂。　2．由一种元素形成的不同种单质,互称为同素异形体.质子数相同,中子数不同的原子,互称为同位素.A为同位素,B为同素异形体.C、D是由同种元素组成的不同种物质。3．本题是根据分子式的计算，由元素的质量比列式计算出化合价。

17． (2002年高考综合题)已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P₂Mo₂₄O₇₇的固体(其式量以3.60 ×10³计)0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。(磷的相对原子质量以31.0 )　

16．将V毫升NO和NO₂的混合气体通过水吸收后，得到a毫升无色气体A，将此无色气体A与等体积的O₂混合，再通过水充分吸收后收集到5毫升无色气体B。试回答：①A、B为何种气体？②A气体的体积是多少毫升？③V的取值范围。

15．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：

(1)原气体中一定含有　　　 ，一定不含有　　　 。

(2)写出②中发生反应的化学方程式　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由最终结果可知原气体中　　　 和 　　　　的体积比为　　　　 。

14．将硼砂(Na₂B₄O₇)与NH₄Cl共热，再用盐酸，热水处理，可得到白色固体氮化硼(BN)。

(1)配平反应方程式：

　　 □Na₂B₄O₇+□NH₄Cl = □NaCl+□B₂O₃+2BN+□H₂O

(2)BN是一种新型无机材料，它有两种晶体结构，金刚石型的BN可作耐磨材料，它应具有的性质是　　　　　　　　　　　 ；石墨型BN可作润滑材料，它应具有的晶体结构为

　　　　　　　　　　　　　　 。

13．如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式。

(1)当A为气体单质时，A是　　　 ，B是　　　　　　 　 ，

　C是　　　　　　 ，

D是　　　　　　 ，

E是　　　　

　E→C化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)当A为固体单质时，A是　　　 ，B是　　　　　　 　 ，　 C是　　　　　　　 ，D是　　 　　　　 ，E是　　　　　　 。

E→C化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

12．将20ml NO₂和NH₃的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO₂+8NH₃==7N₂+12H₂O，已知参加反应的NO₂比NH₃少2ml(气体体积均在相同条件下测定)。则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是

A．3∶2 　　B．2∶3 　

　C．3∶7　　 D．3∶4