5、实验现象和结果

氨熏后上层红棕色，下层深蓝色。说明Fe³⁺移动速度更快一点，所以在滤纸的上方。

(1)裁纸   (2)点样：将饱和FeCl₃和CuSO₄溶液1：1，用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸2cm点一直径为0.3~0.5mm左右的斑点   (3)展开：用滴管吸取一定量展开剂（9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸），小心地注入大试管的底部，注意不要让试样点接触到展开剂。（4）显色：若现象不明显可以氨熏     （5）分离：将滤纸上分离物质的斑点剪下，浸于有关溶剂中，即可提取纸上层析物。

4、层析法的操作方法：

3、 Fe³⁺、Cu²⁺的显色反应

Fe³⁺+3NH₃.H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺           红棕色

Cu²⁺+4 NH₃.H₂O=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O          深蓝色

2、  将含有Cu²⁺、Fe³⁺的溶液涂在滤纸一端，并在这一端用丙酮和盐酸作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动，由于Cu²⁺、Fe³⁺的移动速度不同，一段时间后，Cu²⁺、Fe³⁺距起点距离不同，从而达到分离的目的，Cu²⁺、Fe³⁺可用氨熏显色。

1、 层析法的基本原理：

纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些，这样，性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。

3、  实验注意点：（1）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作

               （2）实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色。

               （3）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出。

课题二：用层析法分离铁离子和铜离子

2、 方案设计：

称取样品→灼烧灰化→溶解过滤→氧化→检验和萃取分液

1、  化学原理：样品灼烧后，在灰分中加水，碘元素以I^-进入溶液，用适量Cl₂或H₂O₂氧化，用淀粉检验I₂，   

用CCl₄萃取并分液来分离I₂。

4、  气体样品：洗气

课题一：海带中碘元素的分离与检验