5．分子间作用力：

（1）概念：                                                    。

  （2）影响因素：                                                。

  （3）对物质性的影响：                                          。

4.非极性分子：

（1）含义：                                                      。

（2）判断方法:

①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠

②根据AB_n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对

③根据AB_n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成

了同样的共价键。（或A是否达最高价）

(3)常见AB_n型分子中极性分子与非极性分子比较：

分子类型    举例          键角          构形          分子极性

AB          CO

AB₂（A₂B）  H₂O

             CS₂

             BeCl₂

AB₃          PCl₃

             BF₃

             SO₃

AB₄         CH₄

AB₂C₂       CH₂Cl₂

A₂B₄        C₂H₄

A₂B₂        C₂H₂

A₆B₆        C₆H₆

3.极性分子：

（1）含义：                                                     。

（2）举例：                                                     。

2.极性键：

（1）概念：                                                      。

（2）形成条件：                                                 。

（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。

试比较下列两组共价键的强弱：

①H―H、H―F、H―O、H―N、H―C：                              ；

②H―F、C―F、N―F、O―F、F―F：                               。

1.非极性键：

（1）概念：                                                     。

（2）形成条件：                                                 。

                          教与学方案                                              笔记与反思   

【自学反馈】

一、概念辨析

3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。

2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。

1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。

2. (2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是                                                     

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

思维方法:                                                          。

展望高考:

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第十四课时  非极性分子和极性分子

【考纲要求】