3.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X₂）为0.4mol/L ，C（Y₂）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应式可表示为…………………………………………………………… ……（   ）

2.反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施………  …………………（   ）

A、升温            B、增大反应器体积       C、增大[A]      D、降温

1.在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为……………………………………………………            …（   ）

A、10 s            B、大于10s         C、小于10s      D、无法判断

5、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述中正确的是……………………………………………………（   ）

A、使用催化剂不能改变反应速率          B、降低压强能使反应速率加快

C、改变压强对反应速率没有影响          D、升高温度能加快反应速率

课外作业

4、在2SO₂（气）+O₂（气）2SO₃（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是………………………………………      （   ）

A、V（SO₂）=V（O₂）=V（SO₃）        B、V（O₂）=1/2 V（SO₂）

C、V（SO₂）= V（SO₃）                D、V（SO₃）= 2V（O₂）

C、0.2mol／(L?min)                    D、0.1mol／(L?min)

A、1mol／(L?min)                     B、0.9mol／(L?min)

3、可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为…………………（   ）

2、设反应C + CO₂ 2CO ΔΗ₁> 0反应速率为V₁ ；N₂ + 3H₂ == 2NH₃ΔΗ₂< 0 ，反应速率为V₂ 。对上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化为……………（   ）

A、同时增大                           B、同时减小

C、V₁增大，V₂减少                    D、V₁减小，V₂增大

1、  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是     

（   ）

A、对该反应体系加热                 B、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液                 D、不用铁片，改用铁粉