溶液中n（Fe³⁺）=8.4g÷56g/mol+0.45mol=0.6mol

x×1=（8.4g÷56g/mol）×2+0.075mol×2=0.45mol

Cu²⁺的物质的量浓度为：0.075mol÷0.12L=0.625mol/L

设被还原的Fe³⁺的物质的量为x：

根据Fe³⁺得电子数与Fe、Cu失电子数相等，列式为：

（2）溶液中n（Cu²⁺）=（9.6g-4.8g）÷64g/mol=0.075mol

[思路]：存在的不溶物有两种可能：一可能是铁、铜混合物，二可能只是铁。若为铁、铜混合物，则溶液中的Cu²⁺必然全部析出，即不溶物的质量大于9.6g，显然错误，故不溶物为Cu。

[解析]：（1）溶液中存在的离子为：Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-。

现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl₃的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：

（1）溶液中存在那些离子？

（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

A.1.5mol/L                B.0.5mol/L

例8.将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为                                                   （          ）。

(2) m

例7.在下列所指的各溶液中，分别滴加NH₄SCN溶液后，溶液不呈血红色的是                                                        （       ）。

A.加入足量镁粉的Fe₂(SO₄)₃溶液

B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液

C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液

D.长期暴露在空气中的绿矾溶液

[思路]：实验室鉴定Fe³⁺的方法是利用KSCN溶液，它们相遇会呈血红色，若利用NH₄SCN溶液，实质是一样的：

Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺

Fe³⁺可以结合1～6个SCN^-，产物皆为血红色。

A.足量的镁粉可以使Fe³⁺转化为Fe²⁺或Fe，因为反应后不再有Fe³⁺，所以加入SCN^-后，不会出现血红色。

B.过量的铁与稀硝酸进行如下反应：

Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O               2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

因为反应后无Fe³⁺，所以加入SCN^-后，也不会出现血红色。

C.Fe在Cl₂中燃烧的产物是FeCl₃，它的水溶液中存在着大量的Fe³⁺，所以加入SCN^-后，会出现血红色。

D.FeSO₄溶液中的Fe²⁺因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe³⁺：

4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

所以加入SCN^-后，会出现血红色。

[解析]：选A、B。