(1)当≤时，按反应①进行；

②3Fe+8HNO₃3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

①Fe+4HNO₃ Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

分析：铁与稀硝酸反应规律

(3)在图中画出溶液中Fe²⁺、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).

例11：向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O

(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.

(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.

(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe³⁺为3.7，Cu²⁺为6.4，Fe²⁺为9.6.)

[思路]：本题是对一个实验问题进行理论分析.

解答本题的关键是理解题中提供的一条中学未曾接触的信息的含意.由于Fe²⁺沉淀为Fe(OH)₂的PH值与Cu²⁺沉淀为Cu(OH)₂的PH较大，而与Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃的PH相差较大，所以可以通过先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节溶液的PH使铁以Fe(OH)₃沉淀形式而被除去.为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H₂O₂最好.出于同样的考虑，加入y调节溶液PH值时，应选用能与H⁺反应，而溶解度较小的物质如CuO为好，CuO稍多不会带入新杂质也不会使PH值升高太多而使Cu²⁺沉淀.

[解析]：(1)使溶液A中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺；  (2)A  (3)Y：CuO或Cu(OH)₂  Z：Fe(OH)₃

                                                ↓蒸发结晶

CuCl₂?2H₂O(纯)

(1)加入氧化剂X的目的是                                                

(2)下列氧化剂中最适合本实验的是                                        

A.H₂O₂           B.KMnO₄         C.NaClO         D.K₂Cr₂O₇

(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是            和            .

Cl⁺的物质的量浓度为：0.625mol/L×2+5mol/L×2=11.25mol/L。

例10：氯化铜(CuCl₂?2H₂O)中含FeCl₂杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

Fe²⁺的物质的量浓度为：0.6mol÷1.2L=5mol/L