析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为18.4mol/L。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否则溶液出错。

此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=10³×d×S/M（100+S）。

类型三、浓溶液稀释的有关计算

解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C₁V₁=C₂V₂。

例3、质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？

7.20

气体体积（mL）

896

1344

1344

（1）上表中第            组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余，其理由是                                                        。

（2）请通过计算、讨论、判断固体A是什么物质，其成分的质量百分含量为多少？

6.20

3.80

16.将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示。?

组别

1

2

3

盐酸的体积（mL）

50

50

50

固体A的质量（g）

15.使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支试管中由于发生如下反应：2PH₃＋CuCu₃P₂（s）＋3H₂，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第二支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g。（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。

（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

(2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积［V（H₂）］。

缺少的数据是                      ，计算式为                    。

(1)在温度为ｔ℃和压强为p Ｐa时，19.5 g A与11 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00 L气体D，计算生成C的质量(ｍ)。

缺少的数据是                  ，计算式为m=                      。

14.计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，并分别以a和b表示，列出计算式。?