3．能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实，如例3。

[典例精析]

例1：(2005·威海市)在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为：1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称(微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内)

解析　 同元素的原子和离子指核电荷数相同，核外电子数不同的微粒。由于质子数为11，所以应是钠原子和钠离子；质子数均为10的不同的分子有NH₃、H₂O、HF、CH₄等。质子数为1的阳离子是H⁺，质子数为9的阴离子有F^-或者OH^-。再找到含有这些离子的物质就可以了。

答案：

例2：(2003·宜昌市)下列图示表示非金属元素的是　　　 ；化学性质相似的是　　　 ；具有稳定电子层结构的是　　　 ；属于离子的是　　　 ；表示同种元素的是　　　 。

A．　　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　　　 D．　　　　　　　　　　　

解析　 在原子结构示意图中，最外层电子数一般少于4个，为金属元素(H、He、B除外)，多于或等于4个为非金属元素，等于8个为稀有气体元素(He为2个)，上图中B、D最外层电子数大于4个，应为非金属元素；在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数的为原子，不相等的则为离子，故A为离子；核内质子数相等的粒子为同种元素，最外层电子数相等的原子，化学性质也相似。

答案：表示非金属元素的是B、D、；化学性质相似的是B、D；具有稳定电子层结构的是B；属于离子的是A；表示同种元素的是A、C。

例3：(2005·四川自贡课改区)下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。

　　　　　　　　　　 钠与氯气反应形成氯化钠

(钠原子和氯原子的结构示意图分别为：

(1)钠元素处于元素周期表中的第_______周期；

(2)氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易_________电子；

(3)请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：

相同之处：___________________；不同之处：_____________________。

解析　 根据题目所给信息及所学知识：原子的电子层数即为该元素在元素周期表中的周期数、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系，(1)(2)两问较为简单。第(3)问主要结合离子形成的过程，从质子数、电子灵数、电子层数等方面入手，分析问题要全面、细致。

答案：(1)三(2)得到(3)核电荷数或质子数相同，第一、二层电子数相同，核外电子数、电子层数、最外层电子数不同。

[常见误区]

2．根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，如例2。

1．利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，如例1。

4．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

3．理解原子结构与元素化学性质的关系。

2．了解原子结构的表示方法。

1．初步了解原子核外的电子是分层排布的。

8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字______。

(2)查出碳的相对原子质量：_____，写出16号元素的元素符号：_______。

(3)表中不同种元素最本质的区别是_______(填序号)。

　 　A．质子数不同　　　　　　　　 B．中子数不同

　　 C．相对原子质量不同　　　　　 D．电子数不同

(4)利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为____________。

课题3　 离子

[考点透视]

7．物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示便。找出O₂，CH₄、CO₂、NH₃ C₂H₄(乙稀)五种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。

6．请从H、C、O、K中选择合适的元素，按照要求写出化学式(各写一例)：

① 酸性氧化物 　　　　　　　　　② 有三种元素组成的酸　　　　　　

③ 可以溶于水的碱　　　　　　 　④ 有三种元素组成的盐