7．储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：aC + bCr₂O₇^2- + cH⁺ ＝ dCO₂↑ + eCr³⁺ + fH₂O。上述反应的有关叙述中错误的是

A．反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化

B．当a = 3时，c = 16

C．系数b、c、e 有如下关系：c = 2b + 3e

6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

5．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^― == 2O^2―

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过

C．若H₂作燃料气，接触面上发生的反应为：H₂+2OH^――2e^―==2H₂O

D．若C₂H₄作燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄+6O^2――12e^―＝2CO₂+2H₂O

4．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

D．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．4 mL 15 mol/L浓硝酸与足量铜反应，生成NO₂的分子数约为0.03×6.02×10²³个

C．1 mol卡宾（∶CH₂）所含电子数为10×6.02×10²³个

B．常温常压下，22.4 L一氯甲烷所含分子数小于6.02×10²³个

A．16 g ¹⁴CH₄所含中子数为8×6.02×10²³个

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1。下列叙述正确的是

C．果糖的实验式：CH₂O　　　　　D．甲烷分子的比例模型：