（4）取所得待测液并稀至100.00mL，取稀释液20.00mL进行滴定，滴定开始至滴定终点，滴定管中液面的变化如图所示，则海带中碘的质量分数ω(I)＝    ▲   。

请回答下列问题：

（1）完成上述实验还缺少的玻璃仪器是    ▲   ，还需要的药品是   ▲   。

（2）标准硫代硫酸钠溶液应选用    ▲   (填“酸式”、“碱式”)滴定管；用标准硫代硫酸钠溶液滴定，判断终点达到的现象是     ▲     。

（3）该方案中选用MnO₂而不选用新制氯水或KMnO₄氧化I^－的原因是    ▲    。

②

① 配制0.100mol/L标准硫代硫酸钠溶液500.00mL。

15．（12分）海带具有富集碘的能力，碘在海带中以I^－形式存在。海带中碘含量的测定常用碘量法，其原理是：2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI。现有仪器：烧杯、胶头滴管、锥形瓶、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、酒精灯、坩埚、泥三角、酸式和碱式滴定管、滴定管架、药匙、天平；药品：新制氯水、MnO₂、KMnO₄、大苏打(Na₂S₂O₃?5H₂O)、稀H₂SO₄。进行如下实验：

A．6.72      B．1.12         C．1.00         D．0.986

14．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为

0.075 mol/(L?min)

D．10min末，再同时充入1 mol H₂O 、1 mol CO₂，

平衡向正反应方向移动

C．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为 

B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75