32、（10分）

（1）②出现浑浊（或“产生白色沉淀”） ，（1分）

反应反热，有氧气生成                                          （2分）

(3)半导体材料（其他合理答案也给分）（1分），SiO₂＋2CSi＋2CO↑（2分）

31、（6分）

(1)SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O（1分）

(2)产生白色沉淀（1分），AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－（1分）

（3）t₅ ~t₆阶段容器内A的物质的量共减少0. 03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ ，写出该反应的热化学方程式             。

2008―2009学年度第一学期第四次调研考试

高三年级化学试卷答案

1D  2B  3D  4A  5C  6B 7B  8D  9B  10C

11AD  12C  13B  14C  15D  16BD  17AD  18CD  19D  20D

21BC  22D  23C  24D  25D  26A  27A  28A  29B  30B 

Ⅱ：（4分）向某密闭容器中加人 0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知t₃ ~t₄阶段为使用催化剂［已知 t₀~ t₁阶段 c ( B)未画出］。

（1）若 t₁= 15 s ，则t₀~ t₁阶段以C 浓度变化表示的反应速率为            ；

（2）t₄ ~t₅阶段改变的条件为           ，B的起始物质的量为           ；

37.Ⅰ（5分）将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

 ⑴容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL（标准状况下）。

①     所得溶液中的溶质的化学式是           ；

②     原硝酸溶液的物质的量浓度为：         mol/L

⑵向上述固―液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式是           ；

②m?n的值为       g 。

①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100mL

已除尽CO₂的空气（N₂和O₂的体积比为4 ：1）。

②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶中吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到

V₁mL气体。

③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全

部排出，此时量筒中液面读数为V₂mL。

④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。

⑤等C瓶冷却到室温，打开f₁最终量筒液面读数为V₃mL。

回答下列问题：

（1）A、B中装饱和NaHCO₃而不能装饱和Na_２CO₃溶液的原因是。

   （2）C装置中红磷要过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （3）反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　

   （4）利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为　　　　　　　　  　

CO₂所占体积百分数为　　　　　　　　　　　

   （5）步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数

　   　（填“偏大”或“偏小”）。

   （6）严格按①～⑤进行试验后测得数据仍有一定误差，可能的原因是（答出一点即可）

36．（11分）人体呼出气体中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利

用下图装置测定N₂、O₂、CO₂、的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度

的量气装置。

试验步骤：

 (3)当反应3A₂（g）＋C₂（g）2CA₃（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是               。

（4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：

写出Y与水反应的离子方程式：                    。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X）      n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)

(5) C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）

(6) F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为                     

 (7)用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H⁺能力强于D与A形成的化合物：

35．（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素

① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，

② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐

③ D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。

④ A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素

⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A

⑥ F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素

    回答： (1)由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）　　　　           　　。

（2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为                          。