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    A．常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA

    B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

    C、111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA

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    29．设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是

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    28、pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水c L；③c(OH－)= 1×10－3mol/L的Ba(OH)2 溶液d L.试判断a 、 b 、  c 、 d的大小关系为（  ）

       A、c＞a ＝ d＞b      B、b＞a = d＞c  C、c＞a＞d＞b   D、 a ＝b＞c＞d

     

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    27． 将5.6 g Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

    A．2240mL    B．4480mL    C．3360mL    D．1120mL

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    25、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。右图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

    A．X难溶于水                                

     B．一定条件下X可与H2发生加成反应

    C．X是碳的一种同素异形体    

    D．X的摩尔质量为720n

    1,3,5

        A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1  

    B．两种简单离子不可能相差3个电子层

        C．同族的两元素之间不可能形成化合物       

    D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族

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    24．TOC向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的

    pH＝2，下列有关叙述中不正确的是（   ）

    A．T>25℃                    B．由水电离出来的c(H+)＝1×10－10mol/L

    C．c(H+)＝c(OH―)+c(SO42―)      D．加入NaHSO4后水的电离程度增大

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    23、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH) 2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的（      ）

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    22、下列实验操作会引起测定或配制结果一定偏高的是（    ）

    A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

    B．中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

    C．中和热测定实验中，用铜丝代替玻璃搅拌棒（只比较数值的大小）

    D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视。

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    21．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是

    A．127R―的核外含有54个电子

    B．Y、Z、R的氢化物溶于水后的的酸性逐渐减弱

    C．有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol

    D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色

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