1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡

1．金属钠露置在空气中的变化过程： 　银白色金属钠 　2．Na₂CO₃与盐酸的互滴反应 　(1)向盐酸里逐渐滴加入Na₂CO₃溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出； 　(2)向Na₂CO₃溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生： 　　 HCl+Na₂CO₃=NaCl+NaHCO₃(无气泡) 　　 HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O 　可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na₂CO₃溶液和盐酸。 　3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法

(1)制取NaHCO₃的方法

①减压低温蒸干NaHCO₃溶液。NaHCO₃遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO₃晶体。

②往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，过滤得到晶体。

Na₂CO₃+C0₂+H₂O=2NaHCO₃

(2)制取Na₂CO₃的方法

往饱和食盐水中依次通人足量的NH₃、CO₂(氨碱法)，利用NaHCO₃的溶解性小于NH₄HCO₃的溶解性原理，使NaHCO₃从溶液中析出(依次通人CO₂、NH₃至饱和行吗?)：

NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃

NH₄HCO₃ +NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl[(制纯碱的

2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O(工业方法)

3．钠的其它重要化合物 (1)硫酸钠

Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。　

硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。　

硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。

(2)氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

2．碳酸钠与碳酸氢钠

化学式	Na2CO3	Na2CO3·10H2O	NaHCO3
俗　名	纯碱、苏打	-	小苏打
溶解性	易溶于水	易溶于水(溶解度较Na2CO3小)
色　态	白色粉末	无色晶体	细小白色晶体
热稳定性	稳定	易失水、风化	受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
H+	CO32－+2H+=CO2↑+H2O较快，分步进行	HCO3－+H+=CO2↑+H2O 剧烈
NaOH	不反应	HCO3－+OH-=CO32－+H2O
石灰水	CO32－+Ca2+=CaCO3↓	石灰水足量： HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足： 2HCO3－+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－
BaCl2	CO32－+Ba2+=BaCO3↓	不反应(若再加NaOH，则有沉淀)
CO2	NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3	不反应
用途	用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤	发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
转化

1．氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容	Na2O	Na2O2
颜色、状态	白色固体	淡黄色固体
氧的化合价	-2价	-1价(过氧离子O22-)
电子式
稳定性	较不稳定	较稳定
生成条件	通过钠的常温氧化生成	通过钠的燃烧生成
物质类别	碱性氧化物	过氧化物(不是碱性氧化物)
与水反应	Na2O + H2O==2NaOH	2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
与CO2反应	Na2O + CO2==Na2CO3	2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
与盐酸反应	Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O	2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑
用途	用于少量Na2O2制取	强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存	密封保存	密封保存

4．钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na+TiCl₄(熔融)＝Ti+4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

3．钠的存放和取用

由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O₂、H₂O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

2．钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：

①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O₂=2Na₂O，(空气中钠的切面变暗)

②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O₂Na₂O₂(黄色火焰)，以上反应说明Na₂O₂比Na₂O稳定。可见，与O₂反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl₂ NaCl(白烟)

　(2)钠与水反应：2Na+2H₂O =2NaOH +H₂ ↑

现象： ①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

(4)钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO₄溶液反应

2Na+2H₂O=NaOH+H₂↑　　　　　　 　　(1)

CuSO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+Cu(OH)₂　　 (2)

合并(1)(2)得：2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓+H₂ ↑

②钠与FeCl₃溶液反应：6Na+6H₂O+2FeCl₃=6NaCl+2Fe(OH)₃↓+3H₂↑

1．钠的物理性质

金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm³，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

1. 按周期表的位置寻找元素：在周期表中______________的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等；在周期表中_______________中可以寻找制取农药的元素；在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。