3、秦灭楚后，在湘江流域设立长沙郡。秦代长沙郡以今长沙地区为中心，涵盖了湖南大部分地区。该郡

A．设置晚于琅邪郡(今山东境内)　　　　　　　　　　 B．下辖若干县、乡、里

　　　 C．郡守由皇帝任命，定期向丞相述职　　　　　　 D．县令由郡守任命，定期向皇帝述职

2、“先王之法，立天子不使诸侯疑焉，立诸侯不使大夫疑焉，立嫡子不使庶孽疑焉。疑生争，争生乱，是故诸侯失位则天下乱，大夫无等则朝堂乱。”这种继承制度在政治上给西周带来的最不利影响是

A．权力世袭制度渐渐消亡　 　　 B．使世卿世禄的贵族特权自行消灭

C．贵族普遍地转化成庶人　 　　 D．中央和地方的政治隶属关系失控

1、在中国古代的历法中，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸被称为“十天干”，子、丑、寅、卯、辰、巳、午、未、申、酉、戌、亥叫作“十二地支”。两者按固定的顺序互相配合，组成了干支纪年法。从殷墟出土的甲骨文来看，天干地支在我国古代主要用于纪日，此外还曾用来纪月、纪年、纪时等。按此纪年方法，中华民国元年是

A．壬子年　　 　 B．癸丑年　 　　 C．甲寅年　 　　 D．乙卯年

21．已知: 与

　“智能型”高分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

根据上述过程回答下列问题:

　(1)分别写出A和PMAA的结构简式：A　　　 　　　，PMAA　　　　　　　 。

　(2)上述过程中①、②反应类型分别是：①　　　　　　　 、②　　　　　　　　 。

(3)分别写出C→D和E→F的化学方程式

C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)E在有浓硫酸和加热的条件下，除了能生成外还可能生成一种具有六元环的产物(用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(14分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为___________________________________．

(2)某同学未加入其他物质，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？___________(填“可行”或“不可行”)．

(4)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，一同学提出溶液呈“绿色”是原因是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论： ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

19．(6分)将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L(标准状况)，剩余固体质量为6.6 g；则

(1)参加反应的铁的质量为　　.

(2)硫酸溶液的物质的量浓度为　　.[

18．(10分)某溶液中含有Na⁺、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生.试回答：

(1)原溶液中肯定存在的离子是　 　　，肯定没有的离子是　　 　；

(2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响？　　　　　 ；

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为　　 　　、　　　　 　　.

17．(6分)现有以下物质：A：Na₂O₂　 　　 B：Al(OH)₃　 C：纯盐酸　 　　　　 　D：CaClO·Cl

E：O₃ 　　　　　　 F：HF　 　　　　 G：Fe(OH)₃胶体　 H：液氨

(1)属于氧化物的是：　　　　　 (2)属于混合物的是：　　　

(3)属于弱电解质的是：　　　　 (4)属于非电解质的是：　　　

(5)G的制备方法用离子方程式表示：　　　　　　　　　　

16．标准状况下，某同学向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，正确的是(　　 )

A．ab段反应是：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

第Ⅱ卷(非选择题 52分)

15．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份.一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀.反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃.据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)(mol/L)为(　　 )

A．(y－2x)/a　 B．(y－x)/a　　　 C．(2y－2x)/a 　D．(2y－4x)/a