6、含有共价键的离子晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A．MgCl₂　　　　　　 B．NaOH　　　　　 C．H₂S　　　　　　 D．(NH₄)₂S

5、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序　 　　(　　 )

A．KCl>NaCl>BaO>CaO　　　　 B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KCl　　　 D．CaO>BaO>KCl>NaCl

4、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol氯化钠中有N_A个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-共有6个

C．氯化铯晶体中，每个CS⁺周围紧邻8个Cl^-

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na⁺、4个Cl^-

3、在NaCl晶体中，与每个Na⁺距离相等且最近的Cl所围成的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．正四面体　　　　　　 B．正六面体　

C．正八面体　　　　　　 D．正十二面体

2、某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为(　　 )A．abc 　 B、abc₃　 C．ab₂c₃　 D．ab₃c

2、离子晶体的配位数：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NaCl 型离子配位数为　　　 , CsCl型离子配位数为　　　 。

[交流与讨论]NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？

[讲述]3、r⁺/r^-与配位数 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

从六配位的介稳状态出发, 进行半径比与配位数之间关系的探讨。(ABCD为正方形)

　阴、阳离子半径比与配位数的关系

[课时训练]1、已知C_d²⁺半径为97pm，S^2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有　　 型晶格，正、负离子的配位数之比应是　　　 ；但CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是　　　 ，这主要是由　　　　　　　　 造成的。

2、CsCl型：观察CsCl的晶体结构示意图，思考后填空：

(1)每个Cs⁺同时吸引　　　 个Cl^-，每个Cl^-同时吸引　　 个Cs⁺，而Cs⁺数目与Cl^-数目之为　　　 ，化学式为　　　 。

(2)根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有　　 Cs⁺，有　　 个Cl^-。

(3)在每个Cs⁺周围与它最近的且距离相等的Cs⁺有 　　 个

[巩固练习]1、某离子晶体的结构(局部如图)，X位于立方体的顶点，Y位于

立方体的中心，则该晶体的化学式是　　　　　　　　 。

板块三、离子晶体的配位数

[交流与讨论]氯化钠与氯化铯均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？

离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子的数目的多少，与　　　　　　　　　 有关。

[讲述]离子晶体的配位数以及与 r⁺/r^- 的关系 　NaCl 六配体, CsCl八配体, ZnS 四配体, 均为AB型晶体, 为何配位数不同?

[归纳整理]1、离子晶体稳定存在的条件：离子形成晶体时，阴、阳离子总是尽可能紧密地排列，且一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子越多，体系能量越低，所构成的离子晶体就越稳定。

1、NaCl型：观察NaCl的晶体结构示意图，思考后填空：

(1)每个Na⁺同时吸引　　　 个Cl^-，每个Cl^-同时吸引　　 个Na⁺，而Na⁺数目与Cl^-数目之比为　　 ，化学式为　　　　 。

(2)根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有　　　　　 Na⁺，有　　　 个Cl^-。

(3)在每个Na⁺周围与它最近的且距离相等的Na⁺有　　 个。

(4)在每个Na⁺周围与它最近的且距离相等的Cl^-所围成的空间结构为　　　 体。

(5)已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol^-1,阿伏加德罗常数取6.02×10²³mol^-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na⁺的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个？　 (　　 )

A、3.0×10^-8cm　 B、3.5×10^-8cm　 C、4.0×10^-8cm　 D、5.0×10^-8cm

4、物质的类别：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

板块二、离子晶体的结构

[讲述]边展示模型边讲解离子晶体的空间结构

3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：