22、平衡浓度、转化率的计算(P32例1、例2)　 列三项：开始、变化、平衡

21、化学平衡表达式

20、影响化学平衡的因素

19、勒夏特列原理

18、化学平衡典型实验：Cr₂O₇^2- + H₂O == 2CrO₄^2- +2H⁺ 、2NO₂ = N₂O₄ 、Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃

17、化学平衡态的特征：动、等、定、变

16、可逆反应、不可逆反应

15、化学反应速率的典型实验　　 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2　 过氧化氢分解 (催化剂是MnO₂、FeCl₃、CuSO₄) P25探究 不同浓度的KMnO₄与H₂C₂O₄反应速率；唾液、H₂SO₄溶液对淀粉水解的催化作用

14、化学反应速率的典型表格

2AB+D　 (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化)
实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

13、化学反应速率的典型曲线