2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义(P3图1-2)

1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂

30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

29、键、键 (N₂、CO₂、C₂H₄分子中含有的化学键)

28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 △>1.7 是离子晶体　

27、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。

规律：阳离子(阴离子)相同时，阴离子(阳离子)半径越大，晶格能越小。

26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF₂)

25、金属晶体：简单立方(Po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)

24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)

23、原子晶体(硬度大、熔沸点高)：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼