7、钢铁的腐蚀及防腐：

(1)钢铁的腐蚀有化学腐蚀和电化腐蚀。

化学腐蚀：是指钢铁等金属遇周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。如铁与氯气的反应腐蚀。

电化腐蚀：是指钢铁在表面有电解质的环境下，铁失去电子，钢铁内的碳周围的氧气和水或氢离子得到电子而引起的腐蚀。如是氧气和水得到电子的腐蚀称吸氧腐蚀；而氢离子得电子的腐蚀称析氢腐蚀。我们在生活中常见到得铁锈就是钢铁得吸氧腐蚀得结果。吸氧腐蚀是钢铁电化腐蚀的主要形式。

(2)防腐措施：

①在钢铁表面覆盖保护层；

②在钢铁中加入一定量得铬、镍元素，改变钢铁内部结构；

③在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子；

④将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。

铜：

6、铁的冶炼：

原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热量和还原剂)、空气(提供氧气)、石灰石(除去铁矿石中的二氧化硅杂质)。

设备：高炉。

主要反应：C + O₂ CO₂ , C + CO₂ 　2CO (这两个反应是制造还原剂并提供热量),3CO + Fe₂O₃ 　2Fe + 3CO₂ ,CaCO₃ 　CaO + CO₂↑ ,CaO + SiO₂ 　CaSiO₃.

从高炉中出来的铁含有2－4.5%的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。

5、铁三角：

②：用还原剂如H₂ 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe²⁺盐溶液。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

③：铁与强氧化剂反应如Cl₂、Br₂、浓H₂SO₄ 、浓HNO₃等。　　　　　　　 ①　　　　　 　 ④

④：用还原剂如H₂ 、CO等还原Fe₂O₃或用足量Mg、Zn、Al等还原　　　 　　 ②　　 ③

H₂O₂、Na₂O₂、HClO等。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　⑥　　

⑥Fe³⁺遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO₂、I^-、H₂S等以及少量的Zn、Mg、Al等。　　　

请同学们书写相应的化学或离子方程式:

4、Fe²⁺、Fe³⁺的检验：

3、铁的氢氧化物

	Fe(OH)2	Fe(OH)3
主要性质	白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。	红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 　Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。

2、铁的氧化物

铁：

1、铁的性质：(1)物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高(1535℃)，防腐能力强。密度7.83g/cm³，是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。

(2)化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿(Fe₃O₄)，赤铁矿(Fe₂O₃)等。

①与非金属单质反应：3Fe + 2O₂ 　Fe₃O₄(Fe₂O₃·FeO),2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃,

2Fe + 3Br₂ 2FeBr₃,Fe + I₂ FeI₂ ,Fe + S 　FeS。

②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H₂O(g) 　Fe₃O₄ + 4H₂↑。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。

非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

④与某些盐反应：如Fe + CuSO₄ == Cu + FeSO₄ ,Fe +2 FeCl₃ == 3FeCl₂等。

6、明矾的净水：化学式：KAl(SO₄)₂·12H₂O，它在水中能电离：KAl(SO₄)₂ == K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al³⁺ + 3H₂O == Al(OH)₃ (胶体)+ 3H⁺ 。

知识整理：

①(Al(OH)₃)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl₃ + 3NH₃·H₂O == Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl 。

②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：先Al³⁺ + 3OH^- == Al(OH)₃↓, 后Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。

反应式：先Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O，后Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O == 4Al(OH)₃↓。

③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO₂ + 3H₂O + 2NaAlO₂ == 2Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃。

④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O == 4Al(OH)₃↓。

⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：AlO₂^- + H⁺ + H₂O == Al(OH)₃ ,Al(OH)₃ + 3H⁺ == Al³⁺ + 2H₂O 。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：AlO₂^- + 4H⁺ == Al³⁺ + 2H₂O ,3AlO₂^- + Al³⁺ + 6H₂O == 4Al(OH)₃↓。

⑥铝三角：

上图中的每根箭头都有一个反应，请同学们试着写好。

5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿(主要成分是氧化铝)用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝 铝。

主要反应：Al₂O₃ + 2NaOH == 2NaAlO₂ + H₂O ，CO₂ + 3H₂O + 2NaAlO₂ == 2Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃ ，2Al(OH)₃ 　Al₂O₃ +3 H₂O ,2Al₂O₃ 　4Al + 3O₂↑。