(一)、复分解反应(有五类、见上图①②③④⑤)

①酸+金属氧化物→盐+水

②酸+碱→盐+水

③酸+盐→酸+盐

④盐+碱→盐+碱

⑤盐+盐→盐+盐

⑴可燃性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 还原性　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵可燃性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 还原性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶可燃性　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 还原性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑷　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑹　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑻实验室制二氧化碳　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 工业制二氧化碳　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑼　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑽　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑿　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑩　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑿　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⒀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⒁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⒂　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、盐 + 盐 → 两种新盐

例：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂　 　

AgNO₃+NaCl= AgCl ↓+ NaNO₃　

　 Na₂CO₃+ CaCl₂= 2NaCl+ CaCO₃↓　 　　　K₂CO₃+ Ba(NO₃)₂= 2KNO₃+ BaCO₃↓

初中化学全册方程式网络图

3、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱

2、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸

1、盐溶液 + 金属 → 新盐+ 新金属

3、几种盐在水中的解离方程式：

NaCl =　 Na⁺ + Cl^-　　　　　　　 Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3 SO₄^2-

KNO₃ =K⁺ + NO₃^- KMnO₄ = K⁺ + MnO₄ ^-

CuSO₄　 =Cu²⁺ + SO₄^2-　　　　　　 BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl ^-

酸碱盐概念的比较

附表1 稀硫酸的化学性质(稀盐酸相似)

附表2盐酸与硫酸的性质比较表

项目　　　 　 名称	盐酸	硫酸
化学式	HCl	H2SO4
颜色，气味	浓HCl无色、有刺激性气味	浓H2SO4无色无味
挥发性	浓HCl易挥发(在空气中形成白雾)	不挥发　。有吸水性、脱水性
与指示剂作用	紫色石蕊变红 无色酚酞不变色	紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
与活泼金属反应 (练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同)	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑	Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
与金属氧化物反应	CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O	Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O
与碱的反应	NaOH+HCl=NaCl+H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O	Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
与某些盐反应	AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑	Ba(NO3)2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HNO3 K2CO3+H2SO4= 　　　 K2 SO4+ H2O+ CO2↑
鉴别试剂	AgNO3 溶液和稀HNO3	BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

附表3　 氢氧化钠的化学性质

实验步骤	实验现象	实验结论(或化学方程式)
1、　 与指示剂的反应	紫色石蕊试液变(蓝)色 无色酚酞试液变(红)色	氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变(蓝　 )色， 氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变(红　 )色
2、与盐溶液的反应 　 1　　　　　　 2 　 　 3　　　　　 4	1、产生(蓝 )色沉淀 　 　 　 2、产生(红褐 )色沉淀 　 　 　 　 　 3、产生(白　 )色沉淀 　 　 　 　 4、产生(蓝、白)色沉淀	化学方程式 　 1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 　 　 　 　 2、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 　 　 　 　 　 　 3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 　 　 　 　 4、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

附表4　 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表

用途 性质	氢氧化钠	氢氧化钙
化学式	NaOH	Ca(OH)2
俗名	烧碱　 火碱　 苛性钠	熟石灰 消石灰
物理性质	1、　 白色固体 2、　 具有吸水性(易潮解) 3、　 极易溶于水，放热 4、　 具有强腐蚀性	1、　 白色固体 2、　 微溶于水 3、　 具有腐蚀性
工业制法	Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 　　　　 (纯碱)	高温 CaCO3===== CaO +、CO2↑ CaO + H2O ==　 Ca(OH)2(剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末)
化学性质	1、　 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2、　 与某些非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O (工业上吸收废气) 3、与酸反应 NaOH +HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 　　　　　　　　　　　　　 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 　　　　　　　　　　　　　 4、与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 　　　　　　　　　　　　　 Zn(NO3)2+2NaOH==Zn(OH)2↓ +2NaNO3	1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2、与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O (用于鉴别CO2气体) 　 　 3、与酸反应(用于中和土壤酸性) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 　　　　　　　　　　　　　 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 　　　　　　　　　　　　　 4、与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 　　 　　　　(波尔多液的制取) Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ↓+2KOH

△盐的化学性质(1、2、3见上述内容)

2、几种碱在水中的解离方程式：

NaOH = Na⁺ 　+ OH^-

KOH　 = K⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-

1、　 酸在水中的解离方程式进行总结归纳：

HCl =　 H⁺ + Cl^-

H₂SO ₄ =　 2H⁺ +SO₄^2-

HNO₃ =　 H⁺ +NO₃^-