金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
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反应方程式 |
基本类型 |
反应现象 |
用途 |
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金属+ O2→金属氧化物 |
4Al+3O2=====2Al2O3 |
化合 |
∕ |
常温下铝表面形成致密氧化膜 |
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△ 2Zn+O2=====2ZnO |
化合 |
∕ |
/ |
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△ 2Cu+O2=====2CuO |
化合 |
红色固体变成黑色固体 |
/ |
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金属+酸→盐+ H2 |
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2↑ |
置换 |
铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 |
/ |
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Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ |
置换 |
反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解； |
实验室制取H2 |
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Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ |
置换 |
反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； |
/ |
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金属+盐→盐+金属 |
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu |
置换 |
铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 |
古代湿法制Cu |
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2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3
+3Cu |
置换 |
铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 |
/ |
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Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+
2Ag |
置换 |
铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 |
/ |
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反应方程式 |
基本类型 |
反应现象 |
用途 |
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CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ |
复分解 |
产生无色气泡,大理石逐渐溶解 |
实验室制取CO2,在大理石上"刻字" |
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Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ |
复分解 |
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 |
可治疗胃酸过多 |
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CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ |
复分解 |
开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2) |
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高温 CaCO3====CaO+CO2↑ |
分解 |
/ |
工业上用石灰石制取生石灰、CO2 |
2.与(中)强碱的反应
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反应方程式 |
基本类型 |
反应现象 |
用途 |
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Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O |
∕ |
产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) |
用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2 |
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2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O |
∕ |
无明显现象 |
工业上吸收废气 |
1. 与H2O反应
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反应方程式 |
基本类型 |
反应现象 |
用途 |
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CO2+H2O==H2CO3 |
化合 |
将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 |
制碳酸饮料 |
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△ H2CO3===H2O+CO2↑ |
分解 |
加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 |
(H2CO3不稳定) |
2. 还原性
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反应方程式 |
基本类型 |
反应现象 |
用途 |
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△ CuO+CO====Cu+CO2 |
/ |
黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 |
还原CuO(冶炼铜) |
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高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 |
/ |
/ |
还原Fe2O3(炼铁) |
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高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 |
/ |
/ |
还原Fe3O4(炼铁) |
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对比： △ H2+CuO====Cu+H2O |
置换 |
黑色固体变红色,管壁有水珠 |
精练Cu |
1. 可燃性
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反应方程式 |
基本类型 |
反应现象 |
用途 |
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点燃 2CO+O2=====2CO2 |
化合 |
一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 |
煤气主要成分,做燃料 |
2.还原性
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反应方程式 |
基本类型 |
反应现象 |
用途 |
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高温 CO2+C=====2CO |
化合 |
该反应吸热 |
煤炉中的反应之一 |
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高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ |
置换 |
黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
还原CuO(冶炼金属) |
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高温 2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑ |
置换 |
/ |
还原Fe2O3(炼铁) |
1.可燃性
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反应方程式 |
基本类型 |
反应现象 |
用途 |
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(O2充足) 点燃 C+O2====CO2 |
化合 |
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 |
煤,木炭的主要成分,做燃料 |
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(O2不充足) 点燃 2C+O2====2CO |
化合 |
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 |
含碳燃料不充分的燃烧均生成CO |
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反应方程式 |
基本类型 |
反应现象 |
用途 |
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△ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ |
分解 |
/ |
实验室制取O2 |
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MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ |
分解 |
/ |
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MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ |
分解 |
产生大量无色气泡 |
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通电 2H2O====2H2↑+O2↑ |
分解 |
正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 |
/ |
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△ 2HgO ===== 2Hg+O2↑ |
分解 |
红色固体渐消失，产生银色液体 |
/ |
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反应方程式 |
反应基本类型 |
反应现象 |
用途 |
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点燃 2H2+O2====2H2O |
化合 |
氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 |
H2是最清洁的燃料 |
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点燃 S+O2 ====SO2 |
化合 |
硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 |
制炸药(火药) |
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点燃 4P+5O2====2P2O5 |
化合 |
磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. |
火柴盒、发令枪 |
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点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 |
化合 |
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热. |
/ |
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点燃 2Mg+O2=====2MgO |
化合 |
镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. |
制烟花 |
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点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O |
/ |
甲烷在氧气(或空气)中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. |
天然气的主要成分，主要的燃料 |
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△ 2Hg+O2=====2HgO |
化合 |
(见上册26页) |
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