某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L.c (OH-)=1.0×10y mol/L.x与y的关系如右图所示, (1)求该温度下.中性溶液的pH. ——青夏教育精英家教网—

0 424812 424820 424826 424830 424836 424838 424842 424848 424850 424856 424862 424866 424868 424872 424878 424880 424886 424890 424892 424896 424898 424902 424904 424906 424907 424908 424910 424911 424912 424914 424916 424920 424922 424926 424928 424932 424938 424940 424946 424950 424952 424956 424962 424968 424970 424976 424980 424982 424988 424992 424998 425006 447090

23、某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x与y的关系如右图所示；

(1)求该温度下，中性溶液的pH。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)求该温度下0.01mol/LnaOH溶液的PH　

(3)该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，　

求此醋酸溶液中醋酸的电离度。　　　　　　

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22、水的电离平衡曲线如图所示。

(1)　　　若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状

态移动到B点，则此时水的离子积

从________变化到_________。

(2)　　　将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混

合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液

的pH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积比为__________________。

(3)　　　已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。

三计算题

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21．测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温(填高于、低于或等于)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

(1)若所得混合液为中性，则a︰b　　　　　　。

(2)若所得混合液的pH=2，则a︰b　　　　　　。

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20、常温下某溶液，水电离出的c (OH^-)=1.0×10^-4 mol/L,该溶液中溶质可能是　　　(　　 )

①Al₂(SO₄)₃ ②NaOH ③NH₄Cl ④NaHSO₄

A、①②　 B、①③　 C、②③　 D、①④

二填空题

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19．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是　 (　　 )

A　跟水反应时，水作氧化剂　　　　 B　 NaH中H^－半径比Li⁺半径小

C　跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　 D　跟乙醇反应时，NaH被氧化

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18. 有下列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl₃(3)NaOH (4)Na₂CO₃，此四种溶液中水的电离度分别为a₁、a₂、a₃、a₄已知a₁=a₃，a₂=a₄且=10⁶，则四种溶液的PH值不可能是　 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　