3．已知等差数列满足：。数列的前n项和为

(1)求数列和的通项公式；

(2)令，试问：是否存在正整数n，使不等式成立？若存在，求出相应n的值；若不存在，请说明理由。

2．如图，函数的图象在点P处的切线是，则=　　　　　 ．

1. 已知函数的最大值____________。

24．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________；

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L；

(3)试计算该混合物和的物质的量之比；

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为______________。

23．(10分)将某温度下的溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入固体均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下的溶解度；

(2)原未饱和溶液的质量分数。

22．(11分)现有等物质的量的和的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

(1)该混合物中与的质量比为____________。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______________。

(3)如盐酸过量，生成体积为__________L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成的体积，还需要知道______________。

(5)若和不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积(V)范围是____________。

21．(9分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。

(1)通过计算得出A的化学式___________。

(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。

(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。

20．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

19．(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示。10mLA气体能分解生成15mL和10mL(同温、同压)。

(1)A的化学式是___________。推断理由是___________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是_________，A分子的结构式是________。

18．(6分)标准状况下11.2L，由CO和组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。