CH₃COONa溶于水：CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH + OH^-

（2）互相促进水解：弱酸和弱碱生成的盐溶于水，电离产生弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，二者分别结合水电离产生的H⁺和OH^-发生水解，而水溶液的离子积不变，因此促进水的电离使反应进行的程度较大。溶液的酸碱性取决于生成的弱电解质的相对强弱。如CH₃COONH₄溶于水：

NH₄⁺ + H₂O  NH₃?H₂O + H⁺

3．盐类水解的类型

   （1）单向水解：强酸和弱碱生成的盐，溶液呈酸性；强碱和弱酸生成的盐，溶液显碱性。如NH₄Cl溶于水：

（4）单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用“”，不能用“↑”或“↓”符号。

2．盐类水解规律

（1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。

（2）多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。

（3）水解是吸热反应，升温水解程度增大。  

1．盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^?结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。

2．溶液的pH

（1）pH：pH=?lg[c(H⁺)]。在溶液的c(H⁺)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度。

（2）含义：pH越大，c(H⁺)越小，c(OH^?)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小c(H⁺)。c(OH^?)越小，酸性越强，碱性越弱。

（3）范围：0～14  

（四）盐类水解  

H₂O是一种极弱电解质，能够发生微弱电离H₂OH⁺ + OH^?

25℃时 c(H⁺)=c(OH^?)=10^?7 mol?L^?1

水的离子积K_w=c(H⁺)?c(OH^?)=10^?14（25℃）

①K_w只与温度有关，温度升高，K_w增大。如：100℃ K_w=10^?12

②K_w适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。

1．水的电离和水的离子积常数

2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。

（三）水的电离和溶液的pH值