3．置换反应

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：2Mg + CO₂= 2MgO + C   

2．分解反应

一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即

AB = C + D …

    如：CaCO₃= CaO + CO₂↑    2KMnO₄= K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑

1．化合反应

两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。即

A + B + C…=E

    如：CaO + H₂O= Ca(OH)₂    4NO₂+ O₂ + 2H₂O =4HNO₃  

表示体系中各物质在298 K，1.013×10⁵ Pa下，反应发生了1 mol的变化（即1mol的2C与1mol的2O₂完全反应生成1mol的2CO₂）时的热效应为－787.2 kJ?mol^－1，即放出787.2 kJ的热。

（一）掌握化学反应的四种基本类型  

2C（石墨）＋2O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH=－787.2 kJ?mol^－1

表示体系在298 K、1.013×10⁵ Pa下，反应发生了1 mol的变化（即1 mol的C与1 mol的O₂生成1 mol的CO₂）时，相应的热效应为－393.6 kJ?mol^－1，即放出393.6 kJ的热。

C（石墨）＋O₂(g) = CO₂(g)；ΔH=－393.6 kJ?mol^－1

（1）要注明反应的温度和压强，若反应是在298 K和1.013×10⁵ Pa条件下进行，可不予注明。

（2）要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

（3）ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与对应ΔH不要弄错，计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

（4）在所写化学反应计量方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH应用分号隔开。

（5）当ΔH为“－”或ΔH＜0时，为放热反应，当ΔH为“＋”或ΔH＞0时，为吸热反应。例如：

12．热化学方程式 

表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学分方程

11．离子反应方程式的书写规则

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式书写原则如下：

    ①只能将易溶、易电离的物质写成离子式；如NaCI、Na₂SO₄、NaNO₃、CuSO₄…

    ②将难溶的（如BaSO₄、BaCO₃、AgCl…），难电离的（如HClO、HF、CH₃COOH、NH₃?H₂O、H₂O），易挥发的气体（如SO₂、CO₂、H₂S…）用化学式表示。

③微溶物：若处于混浊态要写成分子式，澄清态改写成离子式。

④弱酸的酸式盐酸根不可拆开。如HCO₃ˉ、HSO₃ˉ、HSˉ。

⑤碱性氧化物亦要保留分子式。

⑥离子方程式除了应遵守质量守恒定律外，离子方程式两边的离子电荷总数一定相等（离子电荷守恒）。