2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

与H₂O反应

4Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn

2Mg +CO₂  2MgO + C

 4Al + 3O₂  2Al₂O₃

与某些氧化物反应

2Mg + O₂  2MgO

在纯氧中或高温下可燃烧

3．镁、铝的化学性质比较：

Mg

Al

暴露在空气中（与O₂反应）

常温下被O₂氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蚀性

很快与O₂反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强

燃烧

空气中点燃，发出耀眼的白光

2．镁、铝的物理性质

①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。

②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。

1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。

2．碱金属元素

（1）周期表中的位置：第IA族（Li、Na、K、Rb、Cs）

（2）原子结构特点：最外层电子数均为1。

（3）主要性质：

①原子半径为同周期最大，易失电子。强还原剂且从Li→Cs金属性增强。

②取高价氧化物的水化物呈强碱性，从Li→Cs碱性增强。 

（三）镁、铝、铁及其化合物

2Na + O₂Na₂O₂（黄色火焰）

4Na+O₂=2Na₂O（空气中，钠的切面变暗）

②与水反应

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

现象及解释：浮在水面上――密度比水小；熔化成小球――钠的熔点低，反应放热；四处游动――生成气体；酚酞变红――生成碱。

③与酸反应

2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑ 钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反应。

④与盐溶液反应

钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

a．投入NaCl溶液中，只有H₂放出。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

b．投入饱和NaCl溶液中，有H₂放出，还有NaCl晶体析出（温度不变)）。

c．投入NH₄Cl溶液中，有H₂和NH₃逸出。

2Na+2NHCl=2NaCl+2NH₃↑+H₂↑

d．投入CuSO₄溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。

2Na+H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑

（3）钠的保存及用途：

①保存：钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O₂、H₂O等反应，保存在煤油中。

②用途：

a．工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl₄=Ti+4NaCl

b．Na―K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂

c．制造高压钠灯，作为电光源。