2Fe + 3Cl₂2FeCl₃，S + Fe  FeS ，

根据铁被氧化程度的不同（Fe³⁺、Fe²⁺），可判断氧化性：Cl₂＞S。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

简记：左＞右

（5）根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上＞下，右＞左；还原性：下＞上，左＞右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中NO₃^－不显氧化性,酸性环境中NO₃^－显氧化性；又如KMnO₄溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。

【注意】：中学化学中提及的“化”名目繁多．要判别它们分属何种变化，必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化”发生的是物理变化还是化学变化。

b、非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较
    不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

2KMnO₄+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O（常温）

MnO₂ + 4HCl（浓）= MnCl₂ + Cl₂↑ +2H₂O      （加热）

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO₄＞MnO₂。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如：

a、金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

 4．氧化性、还原性大小的比较

（1）由元素的金属性或非金属性比较

在任何氧化―还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3．氧化还原反应的一般规律      

①表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

②性质强弱规律

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

氧化剂得电子 → 还原产物

还原剂失电子 → 氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

③反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²⁺

④价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

　　⑤电子守恒规律

2．概念间的关系

1．基本概念

①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。 

②被氧化：物质失去电子被氧化。（所含元素化合价升高）。

被还原：物质得到电子被还原。（所含元素化合价降低）。

③氧化剂：得到电子的物质。

还原剂：失去电子的物质。   

④氧化性：物质得电子的能力。

还原性：物质失电子的能力。

⑤氧化产物：氧化反应得到的产物。

还原产物：还原反应得到的产物。

⑥氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。

4．复分解反应

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AgNO₃ + HCI=AgCl ↓+ HNO₃ 

（二）氧化还原反应：氧化剂、还原剂