1．弱电解质的电离特点

（1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。 

（2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。 

（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。

（4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。

 4．非电解质

凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。

常见的非电解质

非金属氧化物：CO₂、SO₂、SO₃、NO₂、P₂O₅

某些非金属氢化物：CH₄、NH₃

大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖

（二）弱电解质的电离平衡

用可逆号“”

代表物

强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HI

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂

绝大多数盐：NaCl、BaSO₄

弱酸：H₂S、H₂CO₃、H₃PO₄、HF、CH₃COOH

弱碱：NH₃?H₂O

个别盐：HgCl₂、

Pb(CH₃COO)₂

 3．强电解质和弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定义

水溶液里完全电离的电解质

水溶液里部分电离的电解质

化学键种类

离子键、强极性键

极性键

电离过程

完全电离

部分电离

表示方法

用等号“=”

 2．分类

   （1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。

   （2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。

1．电解质

   凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。

   催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应。使用生物酶制剂时的选择性更为突出。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   常用的催化剂及催化反应

   二氧化锰  氯酸钾分解制氧气；过氧化氢分解成水和氧气。

   五氧化二钒  二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

   铁触媒  合成氨。

   铂或铂铑合金  氨的催化氧化。

   硫酸汞  乙炔水化制乙醛。

   醋酸锰  乙醛氧化制乙酸。

   镍  不饱和烃及其他不饱和有机物与氢气的加成反应。

   三溴化铁  笨的溴化制溴苯。

   … …

   使用催化剂进行催化反应时，要注意对反应物的净化，避免带入的某些杂质使催化剂丧失催化功能，这种作用称作催化剂中毒。

七．电解质溶液

（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

7．催化剂

   能改变其他物质的化学反应速率，本身在反应前后质量和性质都不变的物质。通常说的催化剂是指能加快化学反应速率的正催化剂，也有减慢化学反应速率的负催化剂或阻催化剂。在反应中加负催化剂能大大延缓反应速率，使人们不需要的化学反应如金属的锈蚀，食物的腐烂，塑料的老化尽可能慢地发生。

6．化学平衡计算时常用的2个率

（1）反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%。

（2）产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%。

 5．等效平衡

在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。

（1）等温等容条件下等效平衡。对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。

（2）等温、等压条件下的等效平衡。反应前后分子数不变或有改变同一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。

（3）在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。