（2）磷的化合物的性质

①P₂O₅磷酸（H₃PO₄）偏磷酸（HPO₃）的酸酐

P₂O₅+H₂O(冷)=2HPO₃(有毒溶于水)

P₂O₅+3H₂O(热)=2H₃PO₄(无毒、晶体、易溶于水)P₂O₅吸浸性强可作干燥剂。

②磷酸的性质

纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。浓H₃PO₄为无色黏稠液体，较稳定，不挥发．具有酸的通性。磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH₂PO₄；1：2生成Na₂HPO₄；l：3生成Na₃PO₄。介于l：1和1：2之间生成NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的混合物。介于l：2和1：3之间生成Na₂HPO₄帮Na₃PO₄的混合物。  

二．金属元素及其化合物

（一）金属元素概述 

3．磷及其重要化合物

（1）红磷与白磷

名称

白磷

红磷

分子结构

分子式P₄、正四面体型、键角60°

分子晶体、结构复杂

颜色状态

白色或黄色固体

暗红色粉末或固体

溶解性

不溶于水，易溶于CS₂

不溶于水，不溶于CS₂

毒性

剧毒

无毒

着火点

40℃

240℃

保存方法

保存在水中

密封

相互转化

实验室制法：硝酸盐与浓H₂SO₄微热w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

NaNO₃(固)+H₂SO₄(浓)=NaHSO₄+HNO₃↑

工业制法：氨的催化氧化法

a．原理：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O   

2NO+O₂=2NO₂   

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

b．尾气处理：用碱液吸收

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

③硝酸的保存方法：硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO₂溶于硝酸中而使硝酸里黄色，实验室为防止硝酸分解，常将硝酸放在棕色瓶内，贮放在黑暗且温度低的地方。

N元素有+l、+2、+3、+4、+5五种价态，分别对应的氧的物为N₂O、NO、N₂O₃、NO₂(N₂O₄)、N₂O₅ 其中N₂O₃、N₂O₅。分别是HNO₂、HNO₃的酸酐，NO是无色还原性较强的有毒气体，易被O₂氧化。NO₂是红棕色易溶于水的刺激性的有毒气体，氧化性较强，能氧化SO₂使湿润的KI一淀粉试纸变蓝。重要反应：2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂ O=2HNO₃+NO

（3）氨气的性质及用途

①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700）易液化。

②化学性质：与水反应：NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^?

NH₃是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH₃。

与酸反应：NH₃+HCl=NH₄Cl（生成白烟）

与O₂反应：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O+Q

与CO₂反应（制取尿素）：2NH₃+CO₂=CO(NH₂)₂+H₂O

③氨的制法

安验室制法：用铵盐与碱共热。

2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

工业制法：原料为水、煤和空气N₂+3H₂=2NH₃

（4）硝酸（HNO₃）

硝酸的化学性质：HNO₃为强酸，除具有酸的通性外还具有以下特性：不稳定性：（见光受热易分解），4HNO ₃=4NO₂↑+O₂ ↑+2H₂O

强氧化性：无论稀浓HNO₃均具有强氧化性，与金属反应时，即使是比氢活泼的金属也不放出氢气。

a．与金属反应

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂ O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）

冷浓HNO₃可使Al、Fe等金属表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，故可用Al、Fe等材料制成的密闭容器盛装浓HNO₃。

b．与非金属反应

C+4HNO₃(浓)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂ O

S+6HNO₃(浓)=H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

c．与其他还原剂反应

3H₂S+2HNO₃(稀)=3S↓+2NO↑+4H₂O

3SO₃^2?+2NO₃^?+2H⁺=3SO₄^2?+2NO↑+H₂O

d．与有机物反应

硝化反应（如与苯反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；颜色反应（如与蛋白质反应）。

②硝酸的制法：

③N₂+3MgMg₃N₂  （Mg₃N₂+6H₂O=Mg(OH)₂ ↓+2NH₃ ↑）（2）氮的氧化物：

2．氮及其重要化合物

（1）氮的化学性质：常温时，N₂不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、高温等条件下能与H₂、O₂、Mg等发生反应：

①N₂+3H₂=2NH₃

②N₂+O₂=2NO

  1．氦族元素概述 

（1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi）2―6周期

（2）原子结构特点相同点：最外层电子数均为5个不同点：电子层数不同

（3）主要性质：

①相似性：a．最高正价均为+5，负价为?3；（Sb、Bi无负价）b．最高价氧化物的水化物（HRO₃或H₃RO ₄）呈酸性

②逆变性（按N→Bi）原子半径由小到大；气态氢化物稳定性减弱；最高价含氧酸的酸性减弱（HNO₃＞H₃PO₄）；与同周期卤素、氧族比非金属性要弱。

（五）氨族元素

 SiO₂+CaOCaSiO₃   SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

③与氢氟酸反应：SiO₂+4HF=SiF₄ ↑+2H₂O

④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。

（6）硅及其重要化合物

2．硅及其重要化合物  

（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。

（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。

（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应

①Si+O₂=SiO₂

②Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

（4）硅的制备及提纯：SiO₂+2C=Si+CO↑ ， Si+2Cl₂=SiCl₄      SiCl₄+2H₂=Si+4HCl

（5）硅的氧化物SiO₂：

①原子晶体，熔点高、硬度大

②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应