则100mL滤液中：①Cu²⁺ 的浓度为     mol?L^－1 ；②Fe²⁺的浓度为     mol?L^－1。

（一）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：   ①   。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

序号

反应

平衡常数

1

Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^－ =  AuCl₄^－

>>1

从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：        ②                     。

（二）滤液含量的测定：

 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

23．（12分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下，以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制

请回答以下问题：(1) 电解时，粗铜应与电源的   ①  极相连。阴极上的电极反应式为     ②    。(2) 电解过程中，硫酸铜的浓度会     （填“变大”、“不变”或“变小”）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                        。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ （用离子符号表示）。

22．（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                             。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                     。

（3）X的硝酸盐水溶液显  ①   性，用离子方程式解释原因        ②        。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为           。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：     ＞     （用分子式表示）。

写出上述变化中的总化学反应方程式：                          。

（1）右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为      (填“吸热”或“放热”)反应。

（2）2000℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则 2000℃ 时该反应的平衡常数K=   ①  。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为   ②   。

（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

21．（8分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

族

周期

    ⅦB

    4

₂₅Mn锰

    5

₄₃Te锝

    6

₇₅Re铼

（1）根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难？时间上为什么会如此漫长？______________________________；_______________________________。

（2）铼有两种天然同位素：稳定同位素¹⁸⁵Re和放射性同位素¹⁸⁷Re，两个同位素原子中的中子数之和是______________________。

（3）写出现代工业上用氢气还原法制金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________。