分数约为41.6％，请结合下列信息回答相关问题。

  ①A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气体；

29．(18分)某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、

祛痰、平喘作用。A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量

(1)由以上数据，实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为           mol/(L?min)。

(2)比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a₁         a₂；该反应的反应热

    △H      0。(两空填“>”、“=”或“<”)

(3)若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t<3 min，则a、b应满足的关系是       。

  (4)900℃时，若要重新达到平衡，使c(CO₂)／c(CO)比值变小，在其他条件不变时，可采

取的措施有(填字母)       。

    A．使用高效催化剂     B．增大H₂浓度     C．升高温度     D．缩小容器体积

H₂O(g)+CO(g) CO₂(g)+H₂(g)；△H。得到以下三组数据，据此回答下列问题：

28．(14)现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应。

(1)步骤1的主要操作是            ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有          。

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）             。

(3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时，采用在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因

是                        。

(4)步骤3之后在B中加入液体混合物X(稀H₂SO₄和一种绿色氧化剂),仅生成硫酸铜和水，

反应方程式是                            。

(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、             、过滤、烘干。

27．(14分)某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分泥污，通过下述过程

可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

若该电极逸出1.12 L(标准状况)气体，则电路中转移电子       mol。

0.1mol/L M的最高价氧化物的水化物N的水溶液pH=13

(1)M离子的离子结构示意图为：         ；

(2)Y形成一种可用作装饰品的单质，其晶体的熔点与Z单质比较，熔点较高的是      (填

化学式)，Z最高价氧化物晶体类型是               。

(3)写出N与X₂单质反应的离子方程式：                              。

  (4)以石墨和铁作电极，用电解槽电解化合物MX的水溶液，阳极产生X₂，铁应作      极，

标准状况下X₂的密度为3.17g/L

Y

原子最外层电子数为此外层电子数的2倍

Z

最高价氧化物E是通讯材料光导纤维的主要原料

M