30．（22分）

回答下列Ⅰ、Ⅱ小题：

I．人体维持内环境的相对稳定，对细胞正常生命活动非常重要。请回答下列问题：

（1）人体内环境中不存在的物质是              。

A．血红蛋白      B．神经递质              C．呼吸酶                 D．RNA

（2）人体内环境通过           调节实现相对稳定，其中          调节起主导作用。

（3）体温维持相对恒定，血糖含量也是相对稳定的。体温的调节中枢以及血糖平衡的调节中枢都是           ，并且都与             （填激素名称）有关。

（4）人体通过            细胞产生的蛋白质清除进入人体的各种抗原，也是维持内环境相对稳定的一个重要方面。

Ⅱ．下图为植物新陈代谢示意图。请根据图示回答下列问题：

请回答下列问题：

（1）流程中第一步的反应所属的反应类型是                          。

（2）由流程可知，水杨酸是合成阿司匹林的重要原料，已知水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，其结构式为                       ，则分子式是                  。

（3）水杨酸有多种同分异构体，其中既属于酚类又属于酯类化合物的同分异构体有 

           种。

（4）流程中由水杨酸生成阿司匹林反应为酯化反应，又知阿司匹林经酸性水解生成水杨酸和乙酸，则阿司匹林的结构筒式是                                         。

（5）写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式                          。

（6）写出物质C与二氧化碳水溶液反应的化学方程式                           。

（7）阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是                      （只选一种试剂即可）。

29．（13分）

阿司匹林（AsPPrin）是应用最广泛和最成功的合成药物，具有解热、抗炎和镇痛作用。下图是以苯为原料合成阿司匹林反应流程囝（已知由CO₂可在苯环上引入羧基）。

① 图中设备A的名称是                       ，a、b两处所含气体的化学式分别为                                、                               。

② 有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是            。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS₂损失了2％，则S损失4％

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填满）。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄?7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₂↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

① 试管b中得到的主要产物是            ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）

                                                                              。

② 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是             ，简述相应的实验现象及结论                                           。

③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                 。

（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

28．（18分）

硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

（7）已知  E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式                                                       。

请回答下列问题：

（1）B的电子式为                 ，B气体的检验方法为                    。

（2）画出元素L的原子结构示意图                                           。

（3）电解混合液时阳极反应式为                                             。

（4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

① 含有L元素的化合反应                                               。

② 含有L元素的置换反应                                               。

（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为                                  。

（6）物质X的化学式为                                                     。

27．（14分）

有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

26．（15分）

有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题：

（1）C、D以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为                      。

（2）E单质的晶体类型是                     。

（3）试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式：                     。

（4）写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式                         （任写三种）。

（5）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

化学键

A―A

A―F

B―E

C―E

E―E

E―F

键能（kJ／mo1

436

431

347

460

176

360

工业上用含有E、F两种元素（原子个数比为l：4）的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为                               。