0.20

⑴ 采样：

① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：  ▲  。

② 用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸

收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不

用导管的原因是  ▲  。

⑵ 吸光度与SO₂含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg

二氧化硫的标准液配置下表标准SO₂含量系列。

二氧化硫标准系列

管 号

0

1

2

3

4

5

标准液(ml)

0

有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：  ▲  。

B．某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m³）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。

实验步骤如下：

越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要

② CO有多种等电子体，其中常见的两种为  ▲  。

⑶ SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在

燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca^2＋的配位

数为  ▲  ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分

别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点  ▲  NaCl

晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来

21．（12分）

A．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

   请回答下列问题：

⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为  ▲  。

⑵ 血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

① 写出亚铁离子的基态电子排布式  ▲  。

⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。

⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)₂?3CaCl(OCl)?nH₂O，有效氯为35%，n＝  ▲  。

下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

20．（10分）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。

Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同；

Ⅱ、BAD的结构为：                                    。

   请回答下列问题：

   ⑴ A的名称为  ▲  。

⑵ F的结构简式为  ▲  。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有  ▲  种。

⑶ 反应②的化学方程式为  ▲  ；反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为  ▲  。

⑷ G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式  ▲  （只要求写一种）。

19．（12分）BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：

已知：