17.据有关报导，用聚乙交酯纤维材料C制成的医用缝合线比天然高分子材料的肠衣线的性 能要好。该高分子化合物的合成过程如下：

写出A→B的化学方程式和生成高分子化合物C的化学方程式。

16.已知：(1)卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应，在NaOH的醇溶液中发生消去反应，如： RCH₂CH₂Cl+H₂ORCH₂CH₂OH+HCl，RCH₂CH₂Cl₂+N aOHRCH=CH₂+NaCl+H₂O

(2)将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物，如：

2CH₃COOK+2H₂O

根据下列衍变关系，回答有关问题：

 (1)写出电解ClCH₂COOK水溶液的电极反应式：

阳极       ，阴极      

(2)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式，并标明反应条件)：

A→B       ，B→C      

(3)E的可能结构有       。

15.石墨化纤维是一种能耐1000℃以上高温的高聚物，它的结构可表示如下：

(1)构成石墨化纤维的元素是             ，其原子个数比依次为               。

(2)石墨化纤维是用聚丙烯腈纤维经高温处理而形成的。丙烯腈的结构简式是CH₂＝CH―CN ，聚丙烯腈纤维的结构简式可表示为             。

14.砒霜（As₂O₃）微溶于水，砒霜中毒者可立即服用由FeSO₄溶液和MgO剧烈振荡而生成的浊液来急救，反应可表示如下：

FeSO₄＋MgO＋H₂O＝Fe（OH）₂↓＋MgSO₄

3Fe（OH）₂＋As₂O₃＝Fe₃（AsO₃）₂↓＋3H₂O

若此时只给患者服用FeSO₄溶液则不能使As₂O₃转化为难溶物而解毒。据此可对As₂ O₃及其水化物的性质得出的结论是                                                。

13.工业上用甲苯可生产对-羟基苯甲酸乙醋(常用化妆品防霉剂)。其生产过程如下图(反应条件未全部注明)所示：

(1)有机物A的结构简式为                                             

(2)反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)为                。

(3)反应②的反应类型属             反应，反应④的反应类型属            反应。

(4)反应③的化学方程式                                   。

(5)在合成路线上，设计第③和⑥这两步反应的目的是                           。

(2)设某次闪电产生的能量为1.50×10⁷kJ，已知每摩尔氧气和氮气化合时要吸收180.74kJ 的能量，闪电时有1/100的能量用于这一反应，求：

①此次闪电所产生的NO的物质的量是多少?②此次闪电的生成物相当于给土地施了多少kg尿素［CO(NH₂)₂］?

12.闪电是一种自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电。

(1)每当雷鸣电闪之时，空气可能会发生如下反应：

①N₂+O₂2NO  ②               ③               ④             

11.通过以下演示实验可验证人体内血液循环的正常变化和CO破坏血液输送O₂和CO₂的功能(已知：人体血液遇O₂和CO均为鲜约色，而遇CO₂则变暗)。

①取新鲜血液10mL，并迅速注入到10mL4%的柠檬酸钠(一种抗血凝剂)溶液中，搅匀备用。

②取上述备用血液10mL，通入CO₂，可看到血液的红色逐渐变暗。

③将以上变暗的血液分成三份，一份留作对照样品，一份验证体内血液循环的正常变化，另一份验明CO破坏血液输送O₂和CO₂的功能。

(1)请叙述验证体内血液循环正常变化的实验过程                            。

(2)请叙述验证CO破坏血液输送O₂和CO₂的功能的实验过程                     。

10.二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志 ，我国至今产量不足尚需进口二氧化钛。“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO₃还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质），主要生产流程是：（1）将钛铁矿与浓H₂SO₄煮解：

FeTiO₃+2H₂SO₄(浓) +FeSO₄+ 2H₂O

(2)加水分解硫酸氧钛：

TiOSO₄+(n+1)H₂OTiO₂?nH₂O+H₂SO₄

(3)煅烧TiO₂?nH₂OTiO₂+nH₂O “硫酸法”生产TiO₂排放出的废液对水体有哪些污染，请指出主要的三点。根据废液主

要成分，提出一种处理上述废水的方法。

9.在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命的细胞和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表中前20号元素之内，其他0.03％的十多种微量元素中除F、Si之外也全部位于第四周期，在宏量元素中除H、N、P外还有： （1）原子最外层电子数是电子层数2倍的是          （填元素符号）。

(2)具有可变化合价最多的元素是             ；原子半径最大的是           ；它的相邻元素是       。

(3)剩余的两种元素，它们离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是       。

(4)上述宏量元素中能形成AB₂型化合物R，1mol R中含54mol电子，且其中阴、阳离子电子 层结构相同，已知一定条件下：①R+H₂Ox+a+b  ②x+ay+R+H₂O  ③a+bz    ④y+zR+C

①试推断R、x、y、z、C各是什么物质?

②写出上述有关反应的化学方程式。