4.已知硝酸盐分解的下列三个反应：

①2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑?  ②2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

③2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

对此，下列说法正确的是(     )

A.Cu(NO₃)₂受热产生的气体可以被水完全吸收

B.NaNO₃与AgNO₃的混合物受热分解的气体不可能被水完全吸收

C.等物质的量的NaNO₃和AgNO₃中，加入任意质量的Cu(NO₃)₂后，受热分解的气体能被水完全吸收

D.三种酸盐的分解气体中，只有NaNO₃的分解气体能使带火星的木条复燃

3.下图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现在各150 g水中分别加入60g X和80g Y，加热使它们完全溶解，并蒸发除去50 g水后，将温度冷却到t℃。关于这一实验的下列叙述中正确的是(     )

A.t℃时溶液中X、Y的质量分数相等

B.t℃时溶液中X的质量分数比Y的质量分数小

C.t℃时析出固体X

D.t℃时析出固体Y

B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

C.60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

D.30℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的是氯化钠

2.下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是(     )

A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是(     )

A.77                  B.114                   C.191               D.268

综上讨论，原混合物中铜的质量为14.4g或3.2 g。

例3  把物质的量为a mol NH₃、O₂组成的混合气体，导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应，若NH₃、O₂混合气中的O₂为x mol，生成的HNO₃为y mol。试确定x 在不同取值范围的y＝f(x)函数表达式，并画出相应的函数图像。

【解析】氨气、氧气的混合气体在催化剂存在下发生反应的化学方程式是：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O          ①

当氧气过量时，反应①生成的一氧化氮又可继续氧化为二氧化氮：

2NO+O₂2NO₂               ②

二氧化氮、氧气的混合气又可跟水反应，生成硝酸：

4NO+O₂+2H₂O4HNO₃          ③

把上述反应①②③相加，可以得到氨气与氧气反应生成硝酸的化学方程式：

NH₃+2O₂HNO₃+H₂O           ④

分析上述①、④两个化学方程式，可以得知NH₃与O₂这两种反应物，在不同的物质的量之比时，发生的两个不同反应。

(1)当x≤5a/9时，按反应①进行，NH₃只能氧化至一氧化氮，没有硝酸生成，此时y＝0。

(2)当x≥2a/3时，按反应④进行，(a-x)mol NH₃可以全部转化为硝酸：

NH₃+2O₂HNO₃+H₂O

a-x        (a-x)      所得硝酸的物质的量为：y＝a-x

当x＝2a/3mol时，生成HNO₃的物质的量最大，其数值为a/3mol。

(3)当5a/9＜x＜2a/3时，反应按①④进行。

设按反应①被氧化的NH₃为b mol，按反应④被氧化的NH₃为y mol

①④两个反应消耗NH₃的物质的量之和为：b+y＝a-x

①④两个反应消耗O₂的物质的量之和为：5a/4+2y＝x

解以上两方程组可得HNO₃的函数表达式：y＝3x-5a/3

(4)有关函数图像：

三、能力训练

(一)选择题

若Fe₂(SO₄)₃过量，则n(Cu)＝n(FeSO₄)＝0.05 mol,Cu的质 量为：0.05×64＝3.2 (g)

若Cu过量，则n(Fe₂O₃)＝n［Fe₂(SO₄)₃］＝n(FeSO₄)＝ 0.05 mol,Cu的质量为：22.4-n(Fe₂O₃)＝22.4-0.05×160＝14.4(g)

(2)溶液中n(Fe^2＋)＝0.1 mol，它是由反应式②生成的，因为Fe₂(SO₄)₃和Cu谁过量，题目中不明确，故需要加以讨论。

所以V的取值范围是：0.3＜V＜0.42